在0.5L某濃度的Na2SO4溶液中含有0.5molNa+，下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L
B、該溶液中含有35.5g Na2SO4
C、配制1 00ml該溶液需用7.1g Na2SO4
D、量取100ml該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.1mol
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：A、該溶液的物質(zhì)的量濃度為鈉離子濃度的一半；
B、由0.5mol Na+可知Na2SO4的物質(zhì)的量為0.25mol，帶入m=nM計(jì)算；
C、0.5L中含有35.5gNa2SO4，則配制0.1L需要7.1gNa2SO4；
D、鈉離子的物質(zhì)的量等于0.5mol×
0.1
0.5
=0.1mol．
解答： 解：A、c（ Na+）=
0.5mol
0.5L
=1mol/L，該溶液的物質(zhì)的量濃度為
1
2
×1mol/L=0.5mol/L，故A錯(cuò)誤；
B、由0.5mol Na+可知Na2SO4的物質(zhì)的量為0.25mol，硫酸鈉的質(zhì)量為0.25mol×142g/mol=35.5g，故B錯(cuò)誤；
C、0.5L中含有35.5gNa2SO4，則配制0.1L需要25.5g×
0.1
0.5
=7.1gNa2SO4，故C正確；
D、量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na+的物質(zhì)的量為0.5mol×
0.1
0.5
=0.1mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度一般，注意鈉離子和Na2SO4的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量濃度的對(duì)應(yīng)關(guān)系．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．
（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為
 
．
（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?div id="xpdd2f3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）．
（3）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?div id="uy2jim3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．
（4）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型：
微粒EO2-EO3-
立體構(gòu)型名稱  
根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系，解釋上述兩種離子對(duì)應(yīng)酸酸性強(qiáng)弱的原因
 
．
（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關(guān)B2H4的說(shuō)法正確的是
 
．（選填字母）
A．B2H4分子間可形成氫鍵　               
B．B原子是sp3雜化
C．B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵　   
D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵
（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，請(qǐng)解釋F晶體能導(dǎo)電的原因
 
．F形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如下圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為
 
，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）含有相同原子個(gè)數(shù)的SO2和SO3，其物質(zhì)的量之比為
 
，其中所含氧原子個(gè)數(shù)比為
 
．
（2）金屬鈉溶于水的離子方程式是
 
，現(xiàn)把一定量的鈉溶于足量水，得到標(biāo)況下的氣體224mL，則加入的鈉的質(zhì)量是
 
g．
（3）寫(xiě)出氯氣溶于水的離子方程式
 
，現(xiàn)把等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鐵分別與足量氯氣反應(yīng)，則消耗氯氣的物質(zhì)的量之比是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.0g CH4中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為NA
B、常溫常壓下，6.4g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)為0.2NA
C、常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個(gè)NH3分子
D、一定條件下6.4g SO2與足量氧氣反應(yīng)生成SO3，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在x R2++y H++O2=z R3++n H2O的離子反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量系數(shù)z值為（　�。�
A、x
B、2
C、
y
2
D、4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)指出它們所屬同一類的分類依據(jù)，并指出屬于另一類的一種物質(zhì)（將答案分別填寫(xiě)在題后的橫線上）．
例如：C2H5OH、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3
 
；
 

（1）CuSO4?5H2O、金剛石、食鹽水、NaOH
 
；
 
．
（2）H2O、CO2、H2SO4、CaO
 
；
 
．
（3）NH4 OH、Ca（OH）2、NaOH、Na2CO3
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（　�。�
A、是否為大量分子或離子的集合體
B、分散質(zhì)微粒的大小不同
C、能否通過(guò)濾紙或半透膜
D、是否均一、穩(wěn)定、透明

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的方法和結(jié)論正確的是（　　）
A、向某溶液中滴加濃的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試液變藍(lán)，則原溶液中一定含有NH4+
B、向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
C、向某溶液中滴加稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體，產(chǎn)生的氣體使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有CO32-
D、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸沉淀消失，原溶液一定有Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知A為某種聚甲基丙烯酸酯纖維（M）的單體，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
；C的名稱
 
．（系統(tǒng)命名法命名）
（2）反應(yīng)A→M的反應(yīng)類型為
 
；M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．
（3）①反應(yīng)C→D的化學(xué)方程式為
 
．②F與銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（4）關(guān)于E的下列說(shuō)法正確的是
 
（填寫(xiě)序號(hào)）．
①分子中所有碳原子都在同一平面上    ②能與H2反應(yīng)  ③能與NaOH醇溶液反應(yīng)    ④能與HBr反應(yīng)
（5）寫(xiě)出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
①與A具有相同的官能團(tuán)    ②水解產(chǎn)物之一（式量為108）遇FeCl3溶液顯紫色 ③核磁共振氫譜有5種峰．

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