在800℃密閉容器中進行反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若CO的起始濃度為1.0×10－2mol?L－1，水蒸氣的起始濃度為3.0×10－2mol?L－1，達到平衡后，實驗測得CO2濃度為7.5×10－3mol?L－1。

（1）計算800℃，1.0×105Pa條件下，上述反應的平衡常數(shù)K=              。

（2）800℃，1.0×105Pa條件下，起始時在上述容器中加入1molCO、1molH2O、2molH2、2molCO2，則此反應的初始狀態(tài)       （填“是”、“否”）為平衡狀態(tài)；若是平衡狀態(tài)不必做答，若不是平衡狀態(tài)，反應將向            （填“正”、“逆”）反應方向進行以達到化學平衡狀態(tài)。

（3）在800℃，1.0×105Pa條件下，將4molCO和4molH2O投入密閉容器中進行上述反應，達到平衡后，H2的物質的量為a mol，CO的轉化率為α，則a=          ，α=      。

（1）1

（2）否；逆

（3）2，50%

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

合成氣的主要成分是一氧化碳和氫氣，可用于合成二甲醚等清潔燃料．從天然氣獲得合成氣過程中可能發(fā)生的反應有：
①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ/mol
②CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H2=+247.3kJ/mol
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3
請回答下列問題：
（1）在一密閉容器中進行反應①，測得CH4的物質的量濃度隨反應時間的變化如圖1所示．10min時，改變的外界條件可能是
升高溫度
升高溫度
．

（2）如圖2所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質的量的CH4和CO2，使甲、乙兩容器初始容積相等．在相同溫度下發(fā)生反應②，并維持反應過程中溫度不變．已知甲容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象如圖3所示，請在圖3中畫出乙容器中CH4的轉化率隨時間變化的圖象．
（3）反應③中△H3=
-41.2kJ/mol
-41.2kJ/mol
．800℃時，反應③的化學平衡常數(shù)K=1.0，某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質的物質的量見下表：
CO H2O CO2 H2
0.5mol 8.5mol 2.0mol 2.0mol
此時反應③中正、逆反應速率的關系式是
a
a
（填代號）．
a．v（正）＞v（逆）   b．v（正）＜v（逆）   c．v（正）=v（逆）  d．無法判斷
（4）800K時下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，其反應是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-96.56kJ?mol-1，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學平衡．
①達到平衡時，平衡常數(shù)K（甲）
=
=
K（乙）
＞
＞
K（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時SO2的濃度C（SO2）（甲）
＜
＜
C（SO2）（乙
＜
＜
C（SO2）（丙）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）
在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度（mol?L-1）隨時間（min）的變化如圖所示．請回答下列問題：
在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）體系中，n（NO2）隨時間的變化如表：
（1）實驗Ⅱ隱含的反應條件是
使用了催化劑
使用了催化劑

（2）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
c(NO)2×c(O2)
c(NO2)2
．該反應是
吸
吸
（填“吸”或“放”）熱反應．
（3）若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質的量之比為1：1組成的NO2與O2混合氣體（保持溫度不變），則平衡將
向右
向右
移動．
（4）若將上述第（3）題所得的平衡混和氣體通入足量的NaOH溶液中，使氣體被充分吸收．生成的產(chǎn)物及其物質的量為
NaNO3、3mol
NaNO3、3mol
．
（5）NO2、NO是重要的大氣污染物，近年來人們利用NH3在一定條件下與之反應而將其轉化為無害的參與大氣循環(huán)的物質，該反應的化學方程式為
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
8NH3+6NO2=7N2+12H2O、6NO+4NH3=5N2+6H2O
．（任寫一個）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，發(fā)生反應：A（g）+B（g）C（g）+d（g），其化學平衡常數(shù)K隨溫度變化的關系如表所示，則下列有關判斷正確的是（　�。�
T/℃ 800 850 1000 1200
K 0.9 1.0 1.7 2.4

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科目：高中化學 來源： 題型：

在一密閉容器中，CO和H2O混合加熱到800℃達到下列平衡：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  K=1.0，若反應開始時CO和H2O的濃度均為1.00mol?L-1，則CO的轉化率為（　　）
A、40%B、50%C、75%D、80%

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