Question

常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L^-1（NH₄）₂SO₄溶液中逐滴加入0.2000mol?L^-1 NaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說法正確的是（　�。�

• A、點a所示溶液中：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B、點b所示溶液中：c（NH₄⁺）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）
• C、點c所示溶液中：c（SO₄^2-）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O ）+c（OH^-）
• D、點d所示溶液中：c（SO₄^2-）＞c（NH₃?H₂O ）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．a點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，但銨根離子水解較微弱；
B．b點溶液中，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)溶質的性質判斷；
C．c點溶液中存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒、物料守恒判斷；
D．d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半．

解答： 解：A．a點溶液中，銨根離子水解導致溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），銨根離子水解程度較小，結合物料守恒知c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以溶液中離子濃度大小順序是c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正確；
B．b點溶液中，溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），硫酸銨的酸性較弱，要使混合溶液呈中性，則加入少量氫氧化鈉即可，所以c（NH₄⁺）＞c（Na⁺），故B錯誤；
C．c點溶液中，溶液呈堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中的溶質是等物質的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-）+c（OH^-），根據(jù)物料守恒得，根據(jù)物料守恒得c（NH₄⁺）+c（NH₃?H₂O）=2c（SO₄^2-）=2c（Na⁺），所以得c（SO₄^2-）+c（H⁺）=c（NH₃?H₂O ）+c（OH^-），故C正確；
D．d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c（NH₃?H₂O ）＞c（SO₄^2-），故D錯誤；
故選AC．

點評：本題考查了離子濃度大小的比較，明確圖象中曲線變化趨勢、曲線上每一個點的溶質及其性質是解本題關鍵，再結合電荷守恒、物料守恒來分析解答，題目難度中等．