2011年是國(guó)際化學(xué)年，中國(guó)的宣傳口號(hào)是“化學(xué)--我們的生活，我們的未來(lái)”．下列有關(guān)敘述不正確的是（ �。�
| A、在家用燃煤中加入適量的生石灰能有效減少二氧化硫的排放量 |
| B、利用太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，以獲取清潔能源 |
| C、大量排放SO2或CO2都會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成 |
| D、采用納米二氧化鈦光觸媒技術(shù)，將汽車尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體 |
考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理,使用化石燃料的利弊及新能源的開(kāi)發(fā)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．燃煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫，可以與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣；
B．太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以減少化石燃料燃燒，減少碳的排放；
C．大量排放SO
2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，CO
2不會(huì)；
D．NO和CO可以轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體氮?dú)夂投趸迹?/div>
解答：
解：A．燃煤中含有硫元素，燃燒時(shí)硫生成二氧化硫，在煤中加入適量的生石灰，二氧化硫會(huì)與生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，亞硫酸鈣再被氧化生成硫酸鈣，從而有效減少二氧化硫的排放量，故A正確；
B．太陽(yáng)能、潮汐能、風(fēng)力發(fā)電，可以減少煤、石油等化石燃料的燃燒，減少碳的排放，以獲取清潔能源，故B正確；
C．酸雨的pH＜5.6，大量排放SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成，CO2不會(huì)，因CO2的飽和溶液pH=5.6，故C錯(cuò)誤；
D．汽車尾氣中的NO和CO在觸媒催化下，可以轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體氮?dú)夂投趸迹蔇正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了能源與環(huán)境污染問(wèn)題，較簡(jiǎn)單，注意多積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫下，pH=12的氫氧化鈉和pH=4的醋酸等體積混合后恰好中和，忽略混合后溶液體積的變化，下列說(shuō)法中正確的是（ �。�
| A、混合前的醋酸約1%發(fā)生電離 |
| B、混合后的溶液中c（Na+）=c（CH3COO-） |
| C、氫氧化鈉和醋酸的濃度不相等 |
| D、混合后的溶液呈中性 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知A、B、C、D是四種常見(jiàn)單質(zhì)，其對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)依次增大，其中B、D屬于常見(jiàn)金屬，J是一種黑色固體，I的濃溶液具有還原性，A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．（部分生成物和反應(yīng)條件已略去）
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出組成物質(zhì)D的元素在周期表中的位置：
．
（2）①寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
．
②由E的飽和溶液可以制得膠體，用化學(xué)方程式表示該過(guò)程的原理是
．
③寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式
．
（3）已知G的水溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）
．
（4）J在H
2O
2分解反應(yīng)中作催化劑．若將適量J加入酸化的H
2O
2溶液中，J溶解生成它的+2價(jià)離子，該反應(yīng)的離子方程式是
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
ClO2是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2+2Na2SO4+H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（ �。�
| A、NaClO3在反應(yīng)中被氧化 |
| B、1mol NaClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移 |
| C、氧化性ClO2＞NaClO3 |
| D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
已知有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，可發(fā)生硝化反應(yīng)，則產(chǎn)生的一硝基化合物可能有（ �。�
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（ �。�
| A、圖1裝置制取少量乙酸乙酯 |
| B、圖2裝置制取并吸收HCl |
| C、圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸 |
| D、圖4裝置模擬鐵的腐蝕 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2H
+=Cu
2++H
2↑，下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、a、b不可能是同種材料的電極 |
| B、該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 |
| C、該裝置可能是a、b未形成閉合回路，電解質(zhì)溶液是稀硝酸 |
| D、該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
常溫下，向20.00mL 0.1000mol?L
-1（NH
4）
2SO
4溶液中逐滴加入0.2000mol?L
-1 NaOH時(shí)，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示（不考慮揮發(fā)）．下列說(shuō)法正確的是（ �。�
| A、點(diǎn)a所示溶液中：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-） |
| B、點(diǎn)b所示溶液中：c（NH4+）=c（Na+）＞c（H+）=c（OH-） |
| C、點(diǎn)c所示溶液中：c（SO42-）+c（H+）=c（NH3?H2O ）+c（OH-） |
| D、點(diǎn)d所示溶液中：c（SO42-）＞c（NH3?H2O ）＞c（OH-）＞c（NH4+） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
鋁作為材料金屬在現(xiàn)代社會(huì)中發(fā)揮著巨大的作用，鋁的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活中也具有廣泛地作用．
（1）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用
（填編號(hào)）．
A．濃硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸
（2）工業(yè)制備金屬鋁利用含有雜質(zhì)氧化鐵和二氧化硅的鋁土礦（主要成分為氧化鋁）為原料，先制備Al（OH）
3．方法是先在鋁土礦中加入硫酸，過(guò)濾，然后在濾液中加入過(guò)量的NaOH溶液，再過(guò)濾，在濾液中通入
（一種過(guò)量的氣體），該反應(yīng)的離子方程式
．
（3）工業(yè)上用電解熔融Al
2O
3的方法制備金屬鋁，其陰極反應(yīng)式為
．
（4）我國(guó)首創(chuàng)以鋁、空氣、海水為能源的新型電池．該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流．這種海水電池的能量比“干電池”高20～50倍．該新型電池用于航海標(biāo)志燈已研制成功，只要把燈放入海水中數(shù)秒鐘，就會(huì)發(fā)出耀眼的白光．該電池的總反應(yīng)為：4Al+3O
2+6H
2O═4Al（OH）
3．其負(fù)極材料為
，正極反應(yīng)式為
．
（5）堿式氯化鋁（分子式可表示為Al
2（OH）
nCl
（6-n））是一種新型無(wú)機(jī)混凝劑，該產(chǎn)品對(duì)工業(yè)污水、造紙水、印染水具有較好的凈化效果．為確定堿式氯化鋁分子式中的n值，可采用沉淀稱量法．準(zhǔn)確稱取堿式氯化鋁樣品4.97g，配制成500mL溶液，用硝酸酸化后，然后逐滴加入過(guò)量的AgNO
3溶液．然后對(duì)沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥，稱取沉淀物質(zhì)量為14.35g． 該堿式氯化鋁中的n=
．
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