Question

ClO₂是一種消毒殺菌效率高，二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O，下列關(guān)于該反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�

• A、NaClO₃在反應(yīng)中被氧化
• B、1mol NaClO₃參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移
• C、氧化性ClO₂＞NaClO₃
• D、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2NaClO₃+Na₂SO₃+H₂SO₄═2ClO₂+2Na₂SO₄+H₂O中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．Cl元素的化合價(jià)降低，則NaClO₃在反應(yīng)中被還原，故A錯(cuò)誤；
B.1mol NaClO₃參加反應(yīng)有1mol×（5-4）=1mol電子轉(zhuǎn)移，故B錯(cuò)誤；
C．由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知，氧化性為ClO₂＜NaClO₃，故C錯(cuò)誤；
D．產(chǎn)物中的2molNa₂SO₄，1mol是Na₂SO₃氧化得到，為氧化產(chǎn)物，1mol為H₂SO₄表現(xiàn)酸性的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物為ClO₂，由反應(yīng)方程式可得，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化性、還原性比較及基本概念的考查，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．