Question

6．0.2molH₂SO₄共約含有8.428×10²³個原子，將它溶于水配成200ml溶液，其中H⁺濃度
為2mol/L，取出其中的20ml稀釋成1L，則稀釋后H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為0.02mol/L．

Answer 1

分析 原子物質(zhì)的量為硫酸的7倍，根據(jù)N=nN_A計算原子數(shù)目；根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算c（H₂SO₄），硫酸完全電離，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄），根據(jù)稀釋定律計算稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：0.2molH₂SO₄約含有原子數(shù)目為0.2mol×7×6.02×10²³mol^-1=8.428×10²³，將它溶于水配成200ml溶液，c（H₂SO₄）=$\frac{0.2mol}{0.2L}$=1mol/L，硫酸完全電離，溶液中c（H⁺）=2c（H₂SO₄）=2mol/L，根據(jù)稀釋定律，稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1mol/L×0.02L}{1L}$=0.02mol/L，
故答案為：8.428×10²³；2mol/L；0.02mol/L．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意公式的理解與靈活應(yīng)用，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握．