Question

16．用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），并寫出離子方程．
（1）BaCl₂（HCl）：試劑：BaCO₃離子方程式為：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
（2）0₂（CO₂）：試劑NaOH溶液離子方程式為2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O 
（3）SO₄^2-（CO₃^2-）試劑稀硫酸離子方程為CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑
（4）鹽酸（硫酸）：試劑氯化鋇離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓
（5）NaOH（NaCO₃）：試劑氫氧化鈣離子方程式Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓
（6）NaCl（CuCl₂）：試劑氫氧化鈉離子方程式為Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和氯化氫，可用BaCO₃粉末與鹽酸反應(yīng)除雜；
（2）二氧化碳是酸性氣體，可選用強(qiáng)堿除去；
（3）硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可選用硫酸除去碳酸根離子；
（4）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，可以選擇氯化鋇除去硫酸根離子；
（5）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，可以選擇氫氧化鈣除去碳酸鈉；
（6）氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，可以選擇氫氧化鈉除去銅離子．

解答 解：（1）碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和氯化氫，離子方程式：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案為：BaCO₃；BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（2）二氧化碳是酸性氣體，可選用NaOH溶液除去二氧化碳，離子方程式為：2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O，
故答案為：NaOH溶液；2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O；
（3）硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，可選用稀硫酸除去碳酸根離子，離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑，
故答案為：稀硫酸；CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑；
（4）硫酸與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和鹽酸，可以選擇氯化鋇除去硫酸根離子，離子方程式：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
故答案為：氯化鋇；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（5）碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，可以選擇氫氧化鈣除去碳酸鈉，離子方程式：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
故答案為：氫氧化鈣；Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；
（6）氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，可以選擇氫氧化鈉除去銅離子，離子方程式：Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓，
故答案為：氫氧化鈉；Cu²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查除雜方法及離子方程式的書寫，題目難度中等，明確物質(zhì)的性質(zhì)，熟悉離子方程式書寫的方法是解題關(guān)鍵，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)離子．