下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是

                        

A．蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾              B．蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)

C．分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā)              D．過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20號部分元素組成的5種化合物，其中V、W、X、Z均為兩種元素組成。上述5種化合物涉及的所有元素的原子序數(shù)之和等于35。它們之間的反應關系如下圖：

（1）5種化合物分別是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　：（填化學式）

（2）由上述5種化合物中某2種化合物反應可生成一種新化合物，它包含了5種化合物中的所有元素，生成該化合物的化學方程式是　　　　　　　　　　　：

（3）V的電子式是　　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，前三種元素原子的電子層數(shù)相同，Y、W元素原子的最外電子層上電子數(shù)目相同，表中給出了它們的部分信息，請根據(jù)這些信息判斷下列說法中正確的是

元素

X

Y

Z

W

原子半徑(nm)

0.152

R1

R2

0.11

A.R1＞R2＞0.11

B．0.152＜R1＜R2

C．0.152＞R1＞R2

D．電子層數(shù)越多，原子半徑越大

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科目：高中化學 來源： 題型：


以下有關元素性質(zhì)的說法不正確的是

A．具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2�、�1s22s22p3　③1s22s22p2�、�1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①

B．具有下列價電子排布式的原子中，①3s23p1�、�3s23p2�、�3s23p3�、�3s23p4，第一電離能最大的是③

C．①Na、K、Rb�、贠、S、Se�、跱a、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)增大而遞增的是③

D．某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：


某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。

(1)比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是：

①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；

②___________________________________________。

(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_________________________________________________。

(3)反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：

Ⅰ：只含有Fe3＋；Ⅱ：只含有Fe2＋；Ⅲ：既有Fe3＋又有Fe2＋。

為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空白：

A．稀鹽酸溶液　　　　　　　 B．稀硫酸溶液

C．KSCN溶液                D．KMnO4溶液

E．NaOH溶液                F．淀粉KI溶液

G．H2O2溶液

驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的________(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的________，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設Ⅱ是否正確。

驗證Ⅲ：步驟1.取試樣，滴加少量的________(填試劑序號)，溶液的顏色變________色則試樣中含有Fe3＋，發(fā)生反應的離子方程式為_______________________________。

步驟2.再取適量的試樣滴加到少量的________(填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)開_______色，則試樣中含有Fe2＋。

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科目：高中化學 來源： 題型：


由下列實驗事實得出結論不正確的是(    )

A．蔗糖加入濃硫酸后變黑，說明濃硫酸具有脫水性

B．濃硫酸可用作氣體干燥劑，說明濃硫酸具有吸水性

C．銅與濃硫酸共熱有刺激性氣味氣體放出，說明濃硫酸具有強氧化性

D．SO2能使紫紅色的酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗方案正確且能達到相應實驗預期目的的是

A．制取少量      B．  制取少量NO2         C．比較MnO2、Cl2、       D．探究NH4HCO3

蒸餾水                                  I2的氧化性              的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學 來源： 題型：


 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體共0.1mol，完全燃燒后得到標準狀況下的3.584L二氧化碳和3.6g的水，下列說法不正確的是                                          （   ）

A一定有甲烷    B不一定有乙烯    C 一定無乙烷         D 一定有乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：

(1)天然氣中的H2S雜質(zhì)常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質(zhì)硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。

(2)步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：

①CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)

ΔH＝＋206.4  kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

ΔH＝－41.2 kJ·mol－1

對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是____________。

a．升高溫度　b．增大水蒸氣濃度　c．加入催化劑　d．降低壓強

利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體(CO的體積分數(shù)為20%)與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。

(3)圖(a)表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。

(4)依據(jù)溫度對合成氨反應的影響，在圖(b)坐標系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，隨溫度不斷升高，NH3物質(zhì)的量變化的曲線示意圖。

　

(a)　　　　　　　　　(b)

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是(填序號)________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

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