Question

7．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，平衡時(shí)生成1.5molZ．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 增大壓強(qiáng)或降低溫度，平衡常數(shù)K都增大
• B． 其它條件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡狀態(tài)
• C． 平衡時(shí)，平衡常數(shù)K=36a（mol/L）^-1
• D． 某時(shí)刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，反應(yīng)正向進(jìn)行

Answer 1

分析 A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)只隨溫度變化；
B．其它條件相同，向容器中只加入2molZ，相當(dāng)于加入1mol X氣體和2mol Y氣體；
C．結(jié)合三行計(jì)算劣勢(shì)計(jì)算平衡濃度，平衡常數(shù)K=$\frac{生成物平衡濃度冪次方乘積}{反應(yīng)物平衡濃度冪次方乘積}$；
D．計(jì)算此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)比較來判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向．

解答 解：A平衡常數(shù)只隨溫度變化，．增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)不變，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度平衡正向進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故A錯(cuò)誤；
B．其它條件相同，向容器中只加入2molZ，相當(dāng)于加入1mol X氣體和2mol Y氣體，能建立完全相同的平衡狀態(tài)，故B正確；
C．                       X（g）+2Y（g）?2Z（g）
起始量（mol）     1              2            0
變化量（mol/L） 0.75         1.5           1.5
平衡量（mol/L） 0.25        0.5            1.5
K=$\frac{（\frac{1.5}{a}）^{2}}{\frac{0.25}{a}×（\frac{0.5}{a}）^{2}}$=36a（mol/L）^-1，故C正確；
D．某時(shí)刻X、Y、Z物質(zhì)的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，Qc=$\frac{（\frac{1.1}{a}）^{2}}{\frac{0.3}{a}×（\frac{1}{a}）^{2}}$=4.03a＜K=36a，反應(yīng)正向進(jìn)行，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡影響因素、平衡常數(shù)計(jì)算和影響因素分析、反應(yīng)進(jìn)行方向判斷等知識(shí)點(diǎn)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．