12．咖啡酸可用作化學原料的中間體，其結構如圖．下列關于咖啡酸的說法中不正確的是（　　）
A．能發(fā)生加聚反應
B．能與碳酸鈉溶液反應
C．1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應
D．1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br2反應

分析 有機物含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚以及氧化反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生取代反應．

解答 解：A．含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應，故A正確；
B．含有羧基，具有酸性，可與碳酸鈉溶液反應，故B正確；
C．有機物中含有2個酚羥基和1個羧基，都具有酸性，則1mol咖啡酸最多能與3molNaOH反應，故C正確；
D．有機物中含有2個酚羥基，可被取代的H原子共有3個，分子中含有碳碳雙鍵，可與溴發(fā)生加成反應，在1mol咖啡酸最多能與4molBr2反應，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查有機物的結構和性質，為高考常見題型，側重于考查學生化學知識的應用能力，題目難度不大，注意把握有機物官能團的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（ ）

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．向容積固定的容器甲和帶有活塞的定壓容器乙中分別通入2mol SO2和1mol O2（如下圖），若開始通氣時兩容器的體積相同，在相同溫度下反應，一段時間后，反應達到平衡．則下列說法正確的是（　�。�
A．平衡時，兩容器內(nèi)SO3的濃度必定相等
B．平衡時，混合氣體中的SO3的體積分數(shù)甲比乙高
C．SO2的轉化率乙容器內(nèi)比甲容器內(nèi)高
D．反應后的相同時間內(nèi)，甲容器中的反應速率大

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．完成下列3道小題，
（1）1.5mol CO2的質量是66g，在標準狀況下的體積為33.6L，所含氧原子的數(shù)目為3NA．
（2）現(xiàn)有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為1：2，碳原子和氧原子的個數(shù)比為3：4，該混合氣體的摩爾質量為$\frac{100}{3}$mol/L．
（3）向10mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入足量的氯化鋇溶液，生成沉淀的質量為6.27g，向所得沉淀中加入足量稀鹽酸，沉淀質量減少到2.33g，并放出氣體，試計算：
①原混合物中Na2SO4的物質的量濃度；
②在標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發(fā)生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，平衡時生成1.5molZ．下列說法不正確的是（　　）
A．增大壓強或降低溫度，平衡常數(shù)K都增大
B．其它條件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡狀態(tài)
C．平衡時，平衡常數(shù)K=36a（mol/L）-1
D．某時刻X、Y、Z物質的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，反應正向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列反應是氧化還原反應，但不屬于四大基本反應類型的是（　�。�
A．4NH3+5O2═4NO+6H2OB．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
C．2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2D．Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法中，錯誤的是（　�。�
A．2molHB．1mol H2OC．4mol e-D．0.5mol 小米

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．（1）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL，裝置是某同學轉移溶液的示意圖
①圖中的錯誤是沒用玻璃棒引流．除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、膠頭滴管．
②根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為2.0g
③配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解并冷卻后的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處．
（2）出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度有何影響？（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
A．某同學在第E步觀察液面時俯視偏高；
B．沒有進行操作步驟 C 中的冷卻偏高；
C．在第A步不慎有少量液體流到容量瓶外偏低．
（3）今欲用18mol/L的濃硫酸配制480mL1.0mol/L的稀硫酸溶液．
a．配制過程中應當使用500mL的容量瓶．
b．需要量取27.8mL的濃硫酸．
c．選用50mL的量筒（10mL、25mL、50mL、100mL）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．大理石與醋酸反應制取二氧化碳：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
B．氯乙酸與足量氫氧化鈉溶液共熱：CH2ClCOOH+OH-→CH2ClCOO-+H2O
C．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO+2[Ag（NH3）2]++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O
D．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO${\;}_{3}^{2-}$

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