Question

6．分別將2mol的N₂和3molH₂的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應．達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應開始時的$\frac{4}{5}$，則N₂的轉化率為（　�。�

• A． 50%
• B． 37.5%
• C． 25%
• D． 75%

Answer 1

分析 達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應開始時的$\frac{4}{5}$，則平衡時混合氣體總物質的量（2+3）mol×$\frac{4}{5}$=4mol，利用物質的量差量計算參加反應氮氣的物質的量，進而計算氮氣的轉化率．

解答 解：達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應開始時的$\frac{4}{5}$，則平衡時混合氣體總物質的量（2+3）mol×$\frac{4}{5}$=4mol，
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g） 氣體物質的量減小
1                         2
n（N₂）                  5mol-4mol=1mol
所以n（N₂）=$\frac{1mol×1}{2}$=0.5mol，
故氮氣的轉化率為$\frac{0.5mol}{2mol}$×100%=25%，
故選：C．

點評 本題考查化學平衡計算，比較基礎，有利于基礎知識的鞏固，注意差量法的應用．