17．鍵線式可以簡明扼要的表示碳?xì)浠衔铮?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/quiz/images/201512/4/4dd8ec91.png" style="vertical-align:middle" />這種鍵線式物質(zhì)是（　�。�
A．丁烷B．異丁烷C．異戊烷D．新戊烷

分析 鍵線式中用短線“-”表示化學(xué)鍵，端點、交點表示碳原子，C原子、H原子不需要標(biāo)出，利用H原子飽和C的四價結(jié)構(gòu)，雜原子及雜原子上的H原子需要標(biāo)出，據(jù)此書寫．

解答 解：鍵線式中頂端和拐點是碳原子，每個碳原子形成四個共價鍵，依據(jù)所給鍵線式得到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH2-CH（CH3）2；名稱依據(jù)系統(tǒng)命名方法得到該物質(zhì)的名稱為異戊烷；
故選C．

點評 本題考查了有機物質(zhì)結(jié)構(gòu)、常用化學(xué)用語等，難度不大，注意理解鍵線式的書寫．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用天然氣為原料，分為兩階段制備甲醇：
（i）制備合成氣：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.0kJ•mol-1
（ii）合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2
請回答下列問題：
（1）制備合成氣：將1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)（i）；CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示．
①已知100℃時達(dá)到平衡的時間為5min，則從反應(yīng)開始到平衡，用氫氣表示的平均反應(yīng)速率為：v（H2）=0.0030mol•L-1•min-1．
100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K═2.25×10-4；若升高溫度，平衡常數(shù)K將增大（填“增大”、”“減小”或“不變”）．
②圖中p1＜p2（填“＜”、”“＞”或“=”）．
③為解決合成氣中H2過量而CO不足的問題，原料氣中需添加CO2，發(fā)生反應(yīng)如下：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），為了使合成氣配比最佳，理論上原料氣中甲烷與二氧化碳體積比為3：1．
（2）合成甲醇：在Cu2O/ZnO作催化劑的條件下，向2L的密閉容器中通入1molCO（g）和2mol H2（g），發(fā)生反應(yīng)（ ii）．
①反應(yīng)（ ii）需在低溫（填“高溫”或“低溫”）才能自發(fā)進行．
②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持Cu2O的量不變，原因是Cu2O+CO?2Cu+CO2（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在[Pb2+]為0.200mol/L的溶液中，若每升加入0.201mol的Na2SO4（設(shè)條件不變），留在溶液中的Pb2+的百分率是（已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8）（　�。�
A．1×10-3%B．2×10-4%C．9×10-3%D．2.5×10-20%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求完成下列填空：
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳至過量，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁，而后又變澄清，其反應(yīng)的離子方程式是OH-+CO2═HCO3-；
倘若向反應(yīng)后的溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液中又出現(xiàn)沉淀，該步反應(yīng)的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（2）一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O．
（3）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（4）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬元素在生成物中化合價為+3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．常溫下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好達(dá)到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：
（1）該溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度
（2）配制0.25mol/L CuSO4溶液100ml，則需要取上述溶液體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．重水（D2O）主要用于核反應(yīng)堆中中子的減速劑和冷卻劑，在化學(xué)和生物學(xué)中，重水常用作示蹤物質(zhì)來研究反應(yīng)機理等．下列說法正確的是（　　）
A．D是氫的一種核素，原子核內(nèi)有2個中子
B．1H218O與D216O的相對分子質(zhì)量相同
C．3H2O與D2O互稱同位素
D．通過化學(xué)變化可以直接實現(xiàn)普通水向重水轉(zhuǎn)化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．容器中發(fā)生一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種物質(zhì)，在反應(yīng)過程中測得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　　）
A．還原劑是含CN-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N2
B．氧化劑是ClO-，還原產(chǎn)物是HCO3-
C．氧化劑與還原劑的化學(xué)計量數(shù)之比為5：2
D．若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子必定為1mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分別將2mol的N2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的$\frac{4}{5}$，則N2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．50%B．37.5%C．25%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是（　　）
A．常溫下，22 gCO2 中含有NA個氧原子
B．1mol/L CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目等于2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
D．1ol Na 完全反應(yīng)時，失去NA個電子

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