Question

一定條件下進行反應：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s	0	2	4	6	8
n(B)/mol	0	0.30	0.39	0.40	0.40

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.22 mol·L-1,則反應的ΔH < 0

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入2.0 mol A，反應達到平衡時C的體積分數(shù)減小

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反應達到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

Answer 1

CD

【解析】

試題分析：A、反應前2min的平均速率v(B)=0.30mol/2.0L/2min=0.075 mol/（L·min），錯誤；B、原平衡時，c(B)=0.40mol/2.0L=0.2 mol·L-1,保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.22 mol·L-1>0.20mol/L，說明升高溫度，平衡正向移動，則該反應是吸熱反應，ΔH >0，錯誤；C、保持其他條件不變，起始向容器中充入2.0 mol A，臂原平衡時物質(zhì)的濃度增大，相當于縮小容器的體積，增大壓強，則平衡逆向移動，反應達到平衡時C的體積分數(shù)減小，正確；D、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可計算該溫度時的平衡常數(shù)是0.4/3，保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，則Qc=0.32/0.6=0.15>0.4/3，則反應逆向進行，所以反應達到平衡前的速率：v(正)<v(逆)，正確，答案選CD。

考點：考查反應速率的計算，平衡移動的判斷，化學平衡常數(shù)的應用