下列變化一定屬于化學變化的是

①工業(yè)制O2 ②爆炸 ③緩慢氧化 ④品紅褪色 ⑤無水硫酸銅由白變藍

⑥久置濃硝酸變黃 ⑦O2轉化為O3 ⑧海水中提取金屬鎂

A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤

C

【解析】

試題分析：① 工業(yè)利用分離液態(tài)空氣法制取氧氣，屬于物理變化；② 爆炸可能是因為氣體的壓強增大而發(fā)生的爆炸，如鍋爐的爆炸，屬于物理變化；③ 緩慢氧化屬于化學變化； ④ 利用活性炭的吸附作用使品紅褪色屬于物理變化； ⑤ 無水硫酸銅由白變藍，變?yōu)楹薪Y晶水的硫酸銅，生成新物質，屬于化學變化； ⑥ 久置濃硝酸因發(fā)生分解反應生成二氧化氮溶于硝酸使溶液變黃，屬于化學變化； ⑦ O2轉化為O3屬于化學變化；⑧ 海水中提取金屬鎂，鎂元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，屬于化學變化，所以答案選C。

考點：考查化學變化的判斷

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標準狀況），同時生成Cu2+和SO42－。向反應后的溶液中加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為

A．8.0L B．10.5L C．15.7L D．16.8L

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省德陽市四校高三3月聯(lián)合考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分) 硫酸鋅被廣泛應用于工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和醫(yī)藥領域．工業(yè)上由氧化鋅礦(主要成分為ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)生產(chǎn)ZnSO4·7H2O的一種流程如下：

（1）步驟Ⅰ包括酸浸和過濾兩個操作。

①酸浸時，需不斷通入高溫水蒸氣的目的是 。

②過濾時為防堵塞，過濾裝置需常用NaOH溶液清洗，其清洗原理是 (用化學方程式表示)。

（2）步驟Ⅱ中，在pH約為5.1的濾液中加入高錳酸鉀，生成Fe(OH)3和MnO(OH)2兩種沉淀，該反應的離子方程式為 。

（3）步驟Ⅲ所得濾渣Z的主要成分是 。

（4）取28.70 g ZnSO4·7H2O加熱至不同溫度，剩余固體的質量變化如下圖所示。

①步驟Ⅳ中的烘干操作需在減壓條件下進行，其原因是 。

②在圖中C點，680 ℃時所得固體的化學式為 (填字母序號)。

a．ZnO b．ZnSO4 c．ZnSO4·H2O d．Zn3O(SO4)2

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

下述實驗不能達到預期實驗目的是

序號

實驗內容

實驗目的

A

室溫下，用pH試紙測定濃度為0.1mol·L－1NaClO溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH

比較HClO和CH3COOH的酸性強弱

B

向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液,至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液

說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀

C

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，攪拌一會過濾

除去MgCl2中少量FeCl3

D

室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列描述正確的是

A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存

C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

(15分)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）試劑X為_________（填化學式），發(fā)生反應的離子反應方程式為_________。

（2）濾渣2的成分是_________（填化學式）。

（3）操作3包括_________、冷卻結晶、_________、洗滌、干燥等一系列操作，在此過程中玻璃棒的作用是_________（填代號）

①引流 ②攪拌加速溶解 ③攪拌使溶液受熱均勻，防止暴沸

（4）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑

MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑ MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑

利用下圖裝置對煅燒產(chǎn)生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體是_________（填化學式）。

②B中盛放的溶液可以是_________（填字母）。

A．NaOH溶液 b．Na2CO3溶液 c．KMnO4溶液 d．稀硝酸

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產(chǎn)物中元素最高價態(tài)為+4，寫出該反應的離子方程式：_________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．工業(yè)上電解熔融的Al2O3冶煉鋁用鐵做陽極

B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質的量之比為1：2

C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉移，則生成2 molNaOH

D．用惰性電極電解CuSO4溶液一段時間后，加入CuO固體可以使CuSO4溶液恢復原來濃度

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下進行反應：A(g)B(g)+C (g)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A(g)，經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測得的有關數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

2

4

6

8

n(B)/mol

0

0.30

0.39

0.40

0.40

下列說法正確的是

A．反應前2min的平均速率v(B)=0.15 mol/（L·min）

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.22 mol·L-1,則反應的ΔH < 0

C．保持其他條件不變，起始向容器中充入2.0 mol A，反應達到平衡時C的體積分數(shù)減小

D．保持其他條件不變，起始向容器中充入1.2 mol A、0.60 mol B和0.60 mol C，反應達到平衡前的速率：v(正)<v(逆)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省八市高三年級三月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

【化學——選修3：物質結構與性質】（15分）

A、B、C、D、E是元素周期表中五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D位于同一周期。已知A原子核外有3個能級，且每個能級上的容納的電子數(shù)目相同。C與E同主族，且C的單質為空氣中的主要成份。X元素的原子核外有26個運動狀態(tài)完全不相同的電子�；卮鹣铝袉栴}：

（1）C、D、E中第一電離能最大的是 （填元素符號），X的價電子排布式為 。

（2）B的氣態(tài)氫化物分子呈 形。該分子的中心原子的雜化方式為 。

（3）A的一種單質相對分子質量為720，分子構型為一個32面體,其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）。則1molA的這種單質中π鍵的數(shù)目為 。

（4）X元素對應的單質在形成晶體時，采用如圖2所示的堆積方式。

則這種堆積模型的配位數(shù)為 ，如果X的原子半徑為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計算此單質的密度表達式為 g/cm3（不必化簡）。

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