下列描述正確的是

A．氯氣、活性炭都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

B．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、I－可能大量共存

C．某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇產(chǎn)生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－

D．Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸會變黃色

D

【解析】

試題分析：A、氯氣與活性炭都能使品紅溶液褪色，但氯氣是因為氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性使品紅褪色，而活性炭的吸附作用使品紅褪色，原理不同，錯誤；B、使石蕊變紅色的溶液為酸性，在酸性條件下，鐵離子可氧化碘離子為碘單質(zhì)，不能大量共存，錯誤；C、加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是硫酸鋇，可能是氯化銀沉淀，所以原溶液中不一定存在硫酸根離子，可能存在銀離子，錯誤；D、硝酸亞鐵溶液中滴加滴加少量稀硫酸，則溶液中存在硝酸，硝酸與亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子，使溶液變黃，正確，答案選D。

考點：考查漂白原理的判斷、離子的大量共存、離子的鑒定、硝酸的化學性質(zhì)

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省泰州市姜堰區(qū)高一上學期期末化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某實驗小組同學用如下實驗裝置探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。

實驗步驟：

①先連接好裝置，檢查氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，B中品紅溶液褪色，熄滅酒精燈；

③將銅絲向上抽動離開液面。

（1）A試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 。

（2）能夠證明銅與濃硫酸反應(yīng)生成氣體的現(xiàn)象是 。

（3）在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現(xiàn)象，若將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生沉淀的化學式填入下表相應(yīng)的位置。

滴加的溶液

氯水

氨水

沉淀的化學式

寫出其中SO2顯示還原性的反應(yīng)的離子方程式 。

（4）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是____________ ____________。

（5）實驗完畢后，裝置中殘留氣體有毒，不能打開膠塞。為了防止該氣體排入空氣中污染環(huán)境，拆除裝置前，應(yīng)當采取的操作是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015江蘇省宿遷市高二下學期學業(yè)水平模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)中只含有離子鍵的是

A．CaCl2 B．C2H4 C．N2 D．Na202

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：實驗題

（10分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。

請回答下列問題：

（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。

（2）裝置A中的燒瓶內(nèi)固體可選用_________（選填以下選項的代號）。

A．堿石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷

（3）虛線框內(nèi)應(yīng)添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B ，D_____________，E 。（均填編號）

（4）催化劑存在下，NH3可用來消除NO的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學方程式： ；該反應(yīng)中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移 mol電子。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實一定能說明HF是弱酸的是

①常溫下NaF溶液的pH大于7 ②用HF溶液做導電性實驗，燈泡很暗

③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng) ④常溫下0.1mol/L的HF溶液的pH為2.3

⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體 ⑥HF與水能以任意比混溶

⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅

A．①②⑦ B．②③⑤ C．③④⑥ D．①④

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省菏澤市高三上學期期末考試化學B試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化一定屬于化學變化的是

①工業(yè)制O2 ②爆炸 ③緩慢氧化 ④品紅褪色 ⑤無水硫酸銅由白變藍

⑥久置濃硝酸變黃 ⑦O2轉(zhuǎn)化為O3 ⑧海水中提取金屬鎂

A．①②③⑧ B．④⑤⑥⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年山東省德州市高三2月期末統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）鐵、銅等金屬及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，回答下列問題。

（1）工業(yè)上可用Cu2S+O22Cu+SO2。反應(yīng)制取粗銅，當消耗32 g Cu2S時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________________。

（2）將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在50℃-60℃，加入H2O2，反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：________________.CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3溶液和NaCI溶液加熱，生成CuCl沉淀，寫出生成CuCl的離子方程式________________________。

（3）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔制造印刷電路板，取其腐蝕后的廢液，加入一定量的鐵粉后，若無固體剩余，則反應(yīng)后的溶液中肯定有的離子是________________；若有紅色固體，則反應(yīng)后的溶液中肯定沒有的離子是________，檢驗該離子的試劑為________。

（4）鐵氰化鉀 K3[Fe(CN)5]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6] 的混合溶液可用于太陽能電池的電解液，該太陽能電池的工作原理示意圖如圖所示，其中催化劑a為________極，電極反應(yīng)式為________；

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省泰州市姜堰區(qū)高三下學期期初聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）常溫下鈦的化學活性很小，在較高溫度下可與多種物質(zhì)反應(yīng)。工業(yè)上由金紅石（含TiO2大于96％）為原料生產(chǎn)鈦的流程如下：

（1）TiCl4遇水強烈水解，寫出其水解的化學方程式 。

（2）①若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應(yīng)明顯加快，原因是 。

②Cl2含量檢測儀工作原理如下圖，則Cl2在Pt電極放電的電極反應(yīng)式為 。

③實驗室也可用KClO3和濃鹽酸制取Cl2，方程式為：KClO3 + 6HCl(濃) = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O。

當生成6.72LCl2（標準狀況下）時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。

（3）一定條件下CO可以發(fā)生如下反應(yīng)：4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= 。

②將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中，CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 （填序號）。

a．△H <0

b．P1<P2<P3

c．若在P3和316℃時，起始時n(H2)/n(CO)=3，則達到平衡時，CO轉(zhuǎn)化率小于50％

③采用一種新型的催化劑（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制備二甲醚（簡稱DME）。觀察下圖回答問題。

催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為 時最有利于二甲醚的合成。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北省仙桃天門潛江高三上學期期末聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但外加酸、堿、鹽一定會影響水的電離程度

B．Ksp不僅與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，還與溶液中相關(guān)離子的濃度有關(guān)

C．常溫下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4C1晶體，能使溶液的pH減小，c(NH4+)/c(NH3·H2O)的比值增大

D．室溫下，CH3COOH的，NH3·H2O的，CH3COOH溶液中的c (H+)與NH3·H2O中的c(OH－)相等

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