6．下表中實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　�。�
操作和現(xiàn)象結(jié)論
A向純堿中滴加足量濃鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入苯酚鈉溶液，溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
B向某溶液中加入新制Cu（OH）2，加熱出現(xiàn)紅色沉淀證明溶液中一定含醛類(lèi)物質(zhì)
C取2mL 溴乙烷，加入適量NaOH水溶液，加熱．一段時(shí)間后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有淡黃色沉淀產(chǎn)生溴乙烷中的Br變成了Br-
D取2mL 溴乙烷，加入適量NaOH乙醇溶液，加熱．將產(chǎn)生的氣體通入Br2的四氯化碳溶液中，溶液褪色反應(yīng)生成乙烯，溴乙烷與NaOH乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃鹽酸易揮發(fā)，鹽酸、二氧化碳均與苯酚鈉反應(yīng)；
B．含-CHO的物質(zhì)與新制Cu（OH）2，加熱出現(xiàn)紅色沉淀；
C．水解后檢驗(yàn)溴離子，應(yīng)在酸性溶液中；
D．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，只有乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：A．濃鹽酸易揮發(fā)，鹽酸、二氧化碳均與苯酚鈉反應(yīng)，苯酚鈉溶液均變渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性，故A錯(cuò)誤；
B．含-CHO的物質(zhì)與新制Cu（OH）2，加熱出現(xiàn)紅色沉淀，則溶液中可能含醛類(lèi)物質(zhì)、或HCOOH、甲酸某酯、葡萄糖等，故B錯(cuò)誤；
C．水解后檢驗(yàn)溴離子，冷卻后先加硝酸至酸性，再向溶液中滴加AgNO3溶液，觀察是否有淡黃色沉淀產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯，只有乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)，則產(chǎn)生的氣體通入Br2的四氯化碳溶液中，溶液褪色，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸性比較、有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、物質(zhì)檢驗(yàn)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．碘硫化學(xué)循環(huán)原理如圖1所示．

（1）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H2+I2，一定溫度下，向2L密閉容器中加入2mol HI（g），測(cè)得n （H2）隨時(shí)間的變化如圖2所示，則該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{1}{64}$．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4，其中SO2體現(xiàn)的是還原性．
（3）綜合①②③三個(gè)反應(yīng)，可看出該化學(xué)循環(huán)是為了制備某種能源氣體，該氣體的化學(xué)式是H2．
（4）氧缺位鐵酸銅（CuFe2O4-δ）是反應(yīng)②的良好的催化劑．實(shí)驗(yàn)室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中加入一定量KOH溶液，加熱
Ⅱ．調(diào)節(jié)pH并連續(xù)攪拌24小時(shí)
Ⅲ．過(guò)濾、干燥獲得鐵酸銅（CuFe2O4）
Ⅳ．在氮?dú)獗Ｗo(hù)下、1223K時(shí)煅燒CuFe2O4，得到CuFe2O3.86
①寫(xiě)出制備得到CuFe2O4的化學(xué)方程式2Fe（NO3）3+Cu（NO3）2+8KOH=CuFe2O4+8KNO3+4H2O
②研究發(fā)現(xiàn)：
溫度元素存在形式
1200-1350KFe3+部分轉(zhuǎn)變?yōu)镕e2+
計(jì)算CuFe2O3.86中Fe3+與Fe2+的質(zhì)量百分含量之比為43：7．
（5）由于該循環(huán)中H2SO4與HI發(fā)生副反應(yīng)造成反應(yīng)器堵塞，因此有科學(xué)家用如圖3所示原理進(jìn)行反應(yīng)．寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式SO2+2H2O-2e-=4H++SO42-．請(qǐng)用文字說(shuō)明在N極能夠獲得所需物質(zhì)的原因是M極附近產(chǎn)生的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到N極附近，與I2失電子后得到的I-形成HI溶液．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1 mol NH3分子中含有3NA個(gè)σ鍵和4NA個(gè)sp3雜化軌道
B．1 mol CO2分子中含有2NA個(gè)σ鍵和2NA個(gè)sp2雜化軌道
C．1 mol C2H2分子中含有2NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵
D．1 mol C2H4分子中含有4NA個(gè)σ鍵、2NA個(gè)π鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．如圖表示4個(gè)碳原子相互結(jié)合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合．

（1）圖中屬于烷烴的是AC（填字母）．
（2）在如圖的有機(jī)化合物中，碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成碳碳雙鍵和_碳碳三鍵；不僅可以形成碳鏈，還可以形成碳環(huán)．
（3）如圖中A與C是關(guān)系是同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出A的一氯代產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)沸點(diǎn)的比較，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．丙烷＞乙烷B．丁烷＞乙醇C．苯酚＞苯D．1-氯丙烷＞丙烷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于元素周期表的敘述，正確的是（　�。�
A．周期表是按各元素的相對(duì)原子質(zhì)量遞增的順序從左到右排列的
B．元素周期表共有16個(gè)族，也就是16個(gè)縱行
C．同周期元素的電子層數(shù)相同
D．每一周期的元素都是從堿金屬開(kāi)始，以稀有氣體結(jié)束

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列各物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由高到低的順序排列正確的是（　　）
A．CH4＞SiH4＞GeH4＞SnH4B．KCl＞NaCl＞MgCl2＞MgO
C．Rb＞K＞Na＞LiD．金剛石＞SiC＞Si＞S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．已知烯烴、炔烴在臭氧的作用下發(fā)生以下反應(yīng)：
CH3-CH═CH-CH2-CH═CH2→CH3CHO+OHC-CH2-CHO+HCHO
CH3-C≡C-CH2-C≡CH-→CH3COOH+HOOCCH2COOH+HCOOH 某烴分子式為C10H10，在臭氧作用下發(fā)生反應(yīng)：C10H10→CH3COOH+3HOOC-CHO+CH3CHO，
下列判斷正確在是（　�。�
A．其結(jié)構(gòu)中含有4個(gè)碳碳雙鍵，4個(gè)碳碳三鍵
B．分子中含有4個(gè)碳碳雙鍵和2個(gè)碳碳三鍵
C．該烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3-C≡C-CH=CH-C≡C-CH=CH-CH3
D．其結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)碳碳雙鍵，4個(gè)碳碳三鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化學(xué)式為C2H6O的化合物X具有如下性質(zhì)：
X+Na→慢慢產(chǎn)生氣泡
X+CH3COOH$→_{△}^{濃硫酸}$有香味的物質(zhì)+H2O
（1）物質(zhì)X的名稱(chēng)是乙醇或酒精，它的官能團(tuán)為-OH或羥基．
（2）以下關(guān)于X的用途正確的是D．
①作燃料  ②釀酒原料  ③殺菌消毒   ④有機(jī)溶劑
A．①②B．①②④C．①②③D．①②③④
（3）X+CH3COOH的反應(yīng)類(lèi)型是D．
A．氧化反應(yīng)       B．加成反應(yīng)      C．置換反應(yīng)   D．酯化反應(yīng)．

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