推斷乙酰水楊酸（如圖）不具有的化學性質（　　）
A、與NaOH溶液反應
B、水解反應
C、與乙酸發(fā)生酯化反應
D、與乙醇發(fā)生酯化反應
考點：有機物的結構和性質
專題：有機物的化學性質及推斷
分析：由結構簡式可知，分子中含-COOH、-COOC-，結合羧酸和酯的性質來解答．
解答： 解：A．-COOH、-COOC-均與NaOH反應，故A不選；
B．含-COOC-，可發(fā)生水解反應，故B不選；
C．不含-OH，則不能與乙酸發(fā)生酯化反應，故C選；
D．含-COOH，與乙醇發(fā)生酯化反應，故D不選；
故選C．
點評：本題考查有機物的結構與性質，為高頻考點，把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重羧酸、酯性質的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列表述正確的是（　�。�
①濃硝酸通常保存在棕色試劑瓶中
②檢驗亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質可以先加硝酸溶液，再加氯化鋇溶液來檢驗
③鋅與稀硝酸反應可以得到氫氣
④濃硫酸滴到紙張上變黑，說明濃硫酸具有吸水性
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6．
A、①③B、①②C、①D、①②④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

分子式為C4H7O2Br的有機物能與碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生氣體，該有機物的結構可能有（　�。�
A、3種B、4種C、5種D、6種

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科目：高中化學 來源： 題型：

MnO2和Zn是制造普通干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦（主要成分MnO2）和閃鋅礦（主要成分ZnS）來制�。�
①將軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O；
②除去反應混合物中的不溶物；
③電解混合物：MnSO4+ZnSO4+2H2O
 電解 
.
 
MnO2+Zn+2H2SO4
下列說法錯誤的是（　�。�
A、干電池是一種將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置
B、步驟③電解時MnO2在陽極處生成，電極反應為：Mn2+-2e-+2H2O═MnO2+4H+
C、步驟①每析出12.8g S沉淀，共轉移0.8mol電子
D、步驟③的反應也可以設計成原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關元素的性質及其遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、第二周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7
B、ⅠA族與ⅦA族元素間既可形成共價化合物，也可形成離子化合物
C、同主族元素從上到下，元素的非金屬性逐漸增強
D、同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子能力越強

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科目：高中化學 來源： 題型：

當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（　�。�
A、硫酸銅溶液B、泥水
C、葡萄糖注射液D、樹林中的霧

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科目：高中化學 來源： 題型：

為除去括號內(nèi)的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（　�。�
A、NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）通入過量的CO2
B、鐵粉（鋁粉）加入適量的NaOH溶液過濾
C、Na2CO3溶液（Na2SO4溶液）加入適量的Ba（OH）2溶液過濾
D、CO2（CO）將混合氣體通過足量灼熱的CuO

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期．Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數(shù)比均為2：1．下列說法錯誤的是（　�。�
A、Y、Z、X、W的原子序數(shù)依次減小
B、W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物
C、由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性
D、X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W都是中學化學常見的物質，其中X、Y、Z均含有同一種元素．在一定條件下相互轉化的關系如圖所示（部分反應中的H2O已略去）．請按要求回答下列問題：
（1）若X可用于自來水消毒，W為金屬單質，且W是用量最大、用途最廣的金屬，若加熱蒸干Y的溶液沒有得到Y的鹽，則反應③的離子方程式為
 
．
（2）若X常用作制冷劑，Y和W為空氣的主要成分，則反應③的化學方程式為 4NH3+6NO=5N2+6H2O．
（3）若W為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品，Y有兩性，反應③的離子方程式可以是
 
．通過氯堿工業(yè)制取W的化學方程式為
 
．
（4）若X、Z、W都是常見氣體，Z是形成酸雨的主要氣體，則反應③的化學方程式為
 
．

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