Question

（9分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；

③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④為尾氣吸收裝置。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是 ；

（2）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)__________（填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有 （填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

a．堿石灰 b．飽和食鹽水

c．濃硫酸 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）寫(xiě)出②裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ；

（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到③試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色。某同學(xué)提出兩種猜想：

猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色

猜想二：

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪種猜想是正確的？

Answer 1

（9分）（1）檢查裝置的氣密性（1分）；（2）分液漏斗（1分）；b（1分）；

（3）2OH-＋Cl2 = Cl-＋ClO-＋H2O（2分）；

（4）氯水中含有的HClO起漂白作用（2分）；

取褪色后的溶液少量于試管中，滴加幾滴NaOH溶液。若溶液恢復(fù)紅色，說(shuō)明猜想一是正確的，若溶液未恢復(fù)紅色，說(shuō)明猜想二是正確的（2分）；

【解析】

試題分析：（1）該裝置是制取氯氣并檢驗(yàn)氯水等，有氣體參加，所以實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是檢查裝置的氣密性；（2）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)分液漏斗向燒瓶中加入濃鹽酸；這時(shí)在燒瓶中發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，由于濃鹽酸有揮發(fā)性，所以在制取的氯氣中含有雜質(zhì)HCl，實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有飽和食鹽水的裝置，既可以除去雜質(zhì)HCl，又可以減少Cl2的消耗；而其余的試劑，堿石灰、飽和碳酸氫鈉溶液與兩種物質(zhì)都發(fā)生反應(yīng)，不能使用，濃硫酸與兩種物質(zhì)都不能反應(yīng)，也不能使用。故選項(xiàng)是b；（3）在②裝置中Cl2與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸鈉，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2OH-＋Cl2 = Cl-＋ClO-＋H2O；（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到③試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色。某同學(xué)提出兩種猜想：猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色；猜想二：氯水中含有的HClO起漂白作用，將紅色物質(zhì)氧化漂白，是物質(zhì)褪色。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪種猜想是正確的是措施是向該無(wú)色溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，是溶液顯堿性，若溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明猜想一是正確的，若溶液未恢復(fù)紅色，說(shuō)明猜想二是正確的。

考點(diǎn)：考查氯氣的制取、性質(zhì)、試劑的選擇、物質(zhì)制取的離子方程式的書(shū)寫(xiě)、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與驗(yàn)證。

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：物質(zhì)的制備 考點(diǎn)2：綜合性實(shí)驗(yàn) 考點(diǎn)3：鹵素 試題屬性

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