已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為n kg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為m kg（設(shè)兩種分子中S、O原子分別具有相同的中子數(shù)），若以硫原子質(zhì)量的1/32作標(biāo)準(zhǔn)，SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為

A． B． C． D．

D

【解析】

試題分析：已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為mkg，那么一個(gè)氧原子的質(zhì)量為(m-n)kg，一個(gè)S原子的質(zhì)量為[n-2(m-n)]=(3n-2m)kg，那么M(O)==，M(S)==32，故SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為M=×2+32=，故本題選擇D。

考點(diǎn)：相對(duì)原子質(zhì)量的簡(jiǎn)單計(jì)算

考點(diǎn)分析： 考點(diǎn)1：化學(xué)計(jì)算 考點(diǎn)2：化學(xué)用語(yǔ)及其規(guī)律 試題屬性
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（9分）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案來(lái)制取次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；

③試管里是滴有酚酞的NaOH溶液；④為尾氣吸收裝置。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）實(shí)驗(yàn)前必須對(duì)整套裝置進(jìn)行的操作是 ；

（2）制取氯氣時(shí)，在燒瓶里加入一定量的二氧化錳，通過(guò)__________（填寫(xiě)儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體，可在①與②之間安裝盛有 （填寫(xiě)下列編號(hào)字母）的凈化裝置。

a．堿石灰 b．飽和食鹽水

c．濃硫酸 d．飽和碳酸氫鈉溶液

（3）寫(xiě)出②裝置中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式 ；

（4）實(shí)驗(yàn)中可觀察到③試管的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液褪色。某同學(xué)提出兩種猜想：

猜想一：氯氣與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)使溶液褪色

猜想二：

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證哪種猜想是正確的？

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下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性

B．[Cu(H2O)4]2+中Cu提供空軌道，H2O中O提供孤對(duì)電子形成配位鍵

C．元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)

D．手性分子互為鏡像，它們的性質(zhì)沒(méi)有區(qū)別

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

隱形眼鏡常用雙氧水（即過(guò)氧化氫的水溶液）消毒，過(guò)氧化氫的分子式為H2O2，則在過(guò)氧化氫分子中存在的化學(xué)鍵類型有_________，過(guò)氧化氫屬于_________（“離子”或者“共價(jià)”）化合物，過(guò)氧化氫的電子式為_(kāi)_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014-2015上海市高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

硫代硫酸鈉可作為脫“氯”劑，已知25．0mL 0．100mol/L Na2S2O3溶液恰好把0．01mol Br2完全轉(zhuǎn)化為Br－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成

A．S2－ B．S C．SO32－ D．SO42－

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下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與新制氯水中的某些成分（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)）沒(méi)有關(guān)系的是

A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡（H+）

B．使紅色布條褪色（HCl）

C．使淀粉KI試紙變藍(lán)（Cl2）

D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）

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（15分）某學(xué)習(xí)小組依據(jù)反應(yīng)：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) △H＜0，設(shè)計(jì)制備磺酰氯（SO2Cl2）的裝置如下圖，有關(guān)信息如下表所示。

（1）若用濃鹽酸與二氧化錳為原料制取Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（2）B儀器的作用是________________。

（3）為了便于混合物的分離且提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，A裝置的反應(yīng)條件最好選擇_____。

a．冰水浴 b．常溫 c．加熱至69.1℃

（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸氣，氯氣和二氧化硫可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入干燥的Cl2將A裝置中的空氣趕走，再緩慢通入干燥的SO2，即發(fā)生反應(yīng)。充分反應(yīng)后，繼續(xù)通入Cl2使裝置中的SO2進(jìn)入燒杯中被吸收。分離產(chǎn)物后，向獲得的SO2Cl2中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無(wú)色溶液W。

①經(jīng)分析SO2Cl2與H2O反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②無(wú)色溶液W中的陰離子除含少量OH－外，還含有其它兩種陰離子，檢驗(yàn)溶液W中這兩種陰離子方法是_______________________________________________。

③反應(yīng)完成后，在W溶液、燒杯中分別滴加過(guò)量的BaCl2溶液，均出現(xiàn)白色沉淀，此沉淀不溶于稀鹽酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量得到的固體質(zhì)量分別為Xg、Yg。

（6）計(jì)算SO2+ Cl2SO2Cl2反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率____________（用含X、Y的代數(shù)式表示）。

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利用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，不能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是

選項(xiàng)

①

②

③

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

非金屬性：S>C>Si

B

濃硫酸

蔗糖

溴水

濃硫酸具有脫水性、氧化性

C

濃硝酸

Fe

NaOH溶液

說(shuō)明鐵和濃硝酸反應(yīng)可生成NO2

D

濃氨水

生石灰

酚酞

氨氣的水溶液呈堿性

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(14分)已知：CH3COOHCH3COO－＋H＋達(dá)到電離平衡時(shí)，電離平衡常數(shù)可以表示為Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－達(dá)到水解平衡時(shí)，水解平衡常數(shù)可以表示為Kh＝(式中各粒子濃度均為平衡時(shí)濃度)。

（1）對(duì)于任意弱電解質(zhì)來(lái)講，其電離平衡常數(shù)Ka、對(duì)應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)Kw的關(guān)系是_______________，由此可以推斷，弱電解質(zhì)的電離程度越小，其對(duì)應(yīng)離子的水解程度____________。如在25 ℃時(shí)碳酸的K1 草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”)，所以，在相同條件下，碳酸氫鈉的溶液顯 性，而草酸氫鈉溶液顯酸性。

（2）由于CH3COOH的電離程度很小，計(jì)算時(shí)可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度，則c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝_________(不為0)。

（3）現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c′)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品，通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)，需測(cè)定的數(shù)據(jù)有(用簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明)：

①實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度；②______________；③用____________(填一種實(shí)驗(yàn)方法)測(cè)定溶液濃度c′。

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