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隱形眼鏡常用雙氧水（即過氧化氫的水溶液）消毒，過氧化氫的分子式為H2O2，則在過氧化氫分子中存在的化學鍵類型有_________，過氧化氫屬于_________（“離子”或者“共價”）化合物，過氧化氫的電子式為__________________。

共價鍵；共價；

【解析】

試題分析：過氧化氫的分子式為H2O2分子中只存在共價鍵，屬于共價化合物，電子式為。

考點：化學鍵種類的判斷、電子式的書寫

考點分析： 考點1：晶體結構與性質 試題屬性
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練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年福建省漳州市高三3月質量檢查化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質間的轉化在給定條件下能實現的是

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）恒容體系，發(fā)生如下反應2A(g)B(g)＋xC(g) ΔH，起始時B、C物質的量濃度為0，A的物質的量濃度隨時間變化如圖。某課外活動小組一共進行了如圖所示的三個實驗（其中T1、T2表示不同的反應溫度）。

（1）在實驗Ⅲ中，0~20min的時間內，v(A)= 。

（2）分析實驗I和實驗II的數據，可知x＝ ；分析實驗II和實驗Ⅲ的數據，可知反應熱ΔH 0（選填“>”、“＝”或者“<”）。

（3）能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是（選填代號字母） 。

a．A的質量不再變化

b．混合氣體的密度保持不變

c．用A、B、C表示的反應速率的比為2∶1∶x

d．單位時間內生成n mol B的同時生成2n mol A

e．混合氣體的平均摩爾質量保持不變

（4）T1℃時，保持容器的體積不變，若充入a mol A、b mol B、c mol C，達到平衡時C的體積分數為0.4，則a、b、c應滿足什么條件 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省資陽市高二上學期學期期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題

關于乙炔的說法錯誤的是

A．乙炔的鍵角為180°，是非極性分子

B．碳原子sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個2p軌道形成兩個π鍵，且互相垂直

C．碳碳三鍵中三條鍵能量大小相同，其鍵長是碳碳單鍵的

D．乙炔分子中既有極性鍵也有非極性鍵

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

在25℃、100kPa條件下，將15L O2通入10L CO和H2的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。

（1）若剩余氣體的體積是15L，則原CO和H2的混合氣中：V(CO)= ___________L；V(H2)= ___________L。

（2）若剩余氣體的體積為a L，求原混合氣體中CO和H2的體積比。

（3）若剩余氣體的體積為b L，計算b的取值范圍。

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于銅鋅原電池實驗后得出的結論和認識中，正確的是

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬

B．由銅、鋅電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極

C．電子由鋅片流經稀硫酸溶液到銅片，氫離子在銅片上得到電子放出氫氣

D．銅鋅原電池工作時，若有13g鋅被溶解，電路中就有0．4mol電子通過

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科目：高中化學 來源：2014-2015上海市高一上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知一個SO2分子的質量為n kg，一個SO3分子的質量為m kg（設兩種分子中S、O原子分別具有相同的中子數），若以硫原子質量的1/32作標準，SO2的相對分子質量為

A． B． C． D．

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年北京市石景山區(qū)高三一模理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用右圖所示裝置檢驗對應氣體時，不能達到目的的是

生成的氣體

試劑X

試劑Y

A

電石與水反應制取的乙炔

CuSO4溶液

Br2的CCl4溶液

B

木炭與濃H2SO4加熱制取的二氧化碳

飽和NaHCO3溶液

澄清石灰水

C

CH3CH2Br與NaOH乙醇溶液共熱制取的乙烯

水

KMnO4酸性溶液

D

C2H5OH與濃H2SO4加熱至170℃制取的乙烯

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年遼寧省高三下學期初考試理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

氮元素的化合物應用十分廣泛。請回答：

（1）火箭燃料液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)是用液態(tài)N2O4作氧化劑，二者反應放出大量的熱，生成無毒、無污染的氣體和水。已知室溫下，1 g燃料完全燃燒釋放出的能量為42.5 kJ，則該反應的熱化學方程式為 。

（2）298 K時，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應：

2NO2(g)N2O4(g) ΔH＝-a kJ·mol－1(a＞0)

N2O4的物質的量濃度隨時間變化如圖。達平衡時，N2O4的濃度為NO2的2倍，回答下列問題：

① 298k時，該反應的平衡常數為 L·mol－1(精確到0.01)。

②下列情況不是處于平衡狀態(tài)的是 ：

A.混合氣體的密度保持不變；

B.混合氣體的顏色不再變化；

C.氣壓恒定時。

③若反應在398K進行，某時刻測得n(NO2)=0.6 mol，n(N2O4)=1.2 mol，則此時V(正） V(逆）(填“＞”、“＜”或“=”)。

（3）NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。

現向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d、e五個點，

①b點時，溶液中發(fā)生水解反應的離子是______；

②在c點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序 。

③d、e點對應溶液中，水電離程度大小關系是d e(填“＞”、“＜”或“=”)。

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