Question

X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z	Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6
W	W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的

（1）W位于元素周期表第

 

周期第

 

族，其基態(tài)原子最外層有

 

個電子．
（2）X的第一電離能比Y的

 

（填“大”或“小”），1mol X₂^2-中含有的π鍵數(shù)目為

 

．
（3）X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

 

（寫化學式），Y的同族元素（包括Y）的最簡單氫化物中沸點最低的是

 

．
（4）寫出KZY₃與HZ濃溶液反應(yīng)制取Z₂的化學方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

 

．
（5）已知：X（s）+Y₂（g）═XY₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
XY（g）+

1

2

Y₂（g）═XY₂（g）△H₂=-282.9kJ?mol^-1
則X（s）與Y₂（g）反應(yīng)生成XY（g）的熱化學反應(yīng)方程式為

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,熱化學方程式

專題：基本概念與基本理論,元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，s能級只能容納2個電子，故n=2，可推知Y為O元素；Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6，則Z為Cl；W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則W為Cr，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表中前30號元素，且原子序數(shù)依次增大．X原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C元素；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，s能級只能容納2個電子，故n=2，可推知Y為O元素；Z元素的最高正價與負價代數(shù)和為6，則Z為Cl；W基態(tài)原子未成對電子數(shù)是前30號元素中最多的，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，則W為Cr，
（1）W為Cr，位于元素周期表第四周期第ⅥB族，其基態(tài)原子最外層有1個電子，
故答案為：四；ⅥB；1；
（2）同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢，C元素第一電離能比O元素小，C₂^2-中含有1個碳碳三鍵，則1mol X₂^2-中含有的π鍵數(shù)目為2N_A，
故答案為：小；2N_A；
（3）因為O元素的非金屬性大于C，所以X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O；H₂O分子間含有氫鍵，H₂O的沸點最高，其它同族氫化物分子間為范德華力，隨相對分子質(zhì)量的增加而增大，所以最簡單氫化物中沸點最低的是H₂S，
故答案為：H₂O；H₂S；
（4）KClO₃與HCl反應(yīng)生成KCl、Cl₂、H₂O，配平可得化學方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，KClO₃中Cl元素由+5價降低為0價，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，
故答案為：；
（5）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₂=-282.9kJ?mol^-1
根據(jù)蓋斯定律，①-②得：C（s）+

1

2

O₂=CO（g）△H=-110.6 kJ?mol^-1，
故答案為：C（s）+

1

2

O₂=CO（g）△H=-110.6 kJ?mol^-1．

點評：本題考查元素的推斷、元素周期律和元素周期表、第一電離能的比較、化學鍵的判斷、電子轉(zhuǎn)移、熱化學方程式的書寫，難度中等．