Question

實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉固體來配制100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液，試回答下列各題：
（1）下列儀器中，一定要用到的是（填字母）

 

；
A．錐形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．膠頭滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

 

．
（3）容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有

 

，在使用前必須檢查容量瓶是否完好以及

 

處是否漏水 （填容量瓶的受檢部位）．
（4）人們常將配制過程簡述為以下各步驟：
A．冷卻    B．稱量    C．洗滌    D．定容    E．溶解    F．搖勻    G．移液
其正確的操作順序應(yīng)是

 

 （填各步驟序號(hào)）．
（5）配制完畢后，教師指出有四位同學(xué)各進(jìn)行了下列某一項(xiàng)錯(cuò)誤操作，你認(rèn)為這四項(xiàng)錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致所配得溶液濃度偏高的是

 

．
A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（6）通過計(jì)算可得出可用托盤天平稱取NaOH固體

 

克，若用4mol/L的NaOH溶液配制應(yīng)用量筒量取

 

mL4mol/L溶液．

Answer 1

考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實(shí)驗(yàn)題

分析：（1）根據(jù)配制100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液的步驟選用儀器；
（2）根據(jù)（1）判斷配制該溶液過程中還缺少的儀器名稱；
（3）根據(jù)容量瓶的構(gòu)造及正確的使用方法進(jìn)行解答；
（4）根據(jù)配制該氫氧化鈉溶液的步驟對(duì)各操作進(jìn)行排序；
（5）根據(jù)c=

n

V

可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；若n比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大；
（6）根據(jù)m=nM=cVM計(jì)算需要?dú)溲趸�鈉固體的質(zhì)量；根據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計(jì)算出需要?dú)溲趸�鈉溶液的體積．

解答： 解：（1）配制步驟為：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻；所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，故DEF正確，
故答案為：DEF；
（2）配制過程中需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器為：燒杯、玻璃棒、藥匙，
故答案為：燒杯、玻璃棒、藥匙；
（3）容量瓶上標(biāo)有溫度、刻度線和容量；容量瓶有瓶塞，配制過程中需要搖勻，為了避免液體從容量瓶的瓶塞處漏水，配制前需要據(jù)此容量瓶是否漏水，
故答案為：溫度、容量；瓶塞；
（4）配制100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液的步驟為：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，所以正確操作順序?yàn)椋築EAGCDF，
故答案為：BEAGCDF；
（5）A．定容時(shí)仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水高于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；
B．定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，加入的蒸餾水體積偏小，配制的溶液體積偏小，溶液的濃度偏高，故B正確；
C．將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接轉(zhuǎn)入定容操作，該操作合理，不影響配制結(jié)果，故C錯(cuò)誤；
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低，故D錯(cuò)誤；
故答案為：B；
（6）需要溶質(zhì)氫氧化鈉的質(zhì)量為：m=nM=cVM=0.1mol/L×0.1L×40g/mol=0.4g；
若用4mol/L的NaOH溶液配制100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液，需要4mol/L的NaOH溶液的體積為：V=

0.1mol/L×0.1L

4mol/L

=0.0025L=2.5mL，
故答案為：0.4； 2.5．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，題目難度中等，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，注意掌握配制一定濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．