下列說法可充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?S（g）+R（g），在恒溫、恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A、容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存
B、單位時間內(nèi)消耗n mol P同時生成n mol S
C、容器內(nèi)氣體壓強、密度不隨時間變化
D、容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變
考點：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷
專題：化學(xué)平衡專題
分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．
解答： 解：A、化學(xué)平衡研究對象是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)原特征就是生成物和反應(yīng)共存的體系，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)時，也共存，故A錯誤；
B、單位時間內(nèi)消耗n mol P同時生成n mol S，未平衡時兩者也相等，故不能說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C、未平衡時容器內(nèi)氣體壓強、密度就不隨時間變化，故C錯誤；
D、容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)規(guī)律是化學(xué)學(xué)科的重要規(guī)律之一．按要求回答下列問題：
（1）被稱為萬能還原劑的NaBH4溶于水并和水反應(yīng)：NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，此反應(yīng)中B元素的化合價沒有發(fā)生變化，則NaBH4中H的化合價為
 
，該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是
 
，還原產(chǎn)物是
 
．
（2）有下列三個反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；
③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O
①根據(jù)以上方程式可以得到Fe2+、Co2+、Br-、I-還原性由強的弱的順序為
 
；
②1molCo2O3能氧化HCl的物質(zhì)的量
 
．
（3）完成并配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□
 
→□CO2+□K2SO4+□MnSO4+□H2O
（4）一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”．如2H++Zn=Zn2++H2↑，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+，還原反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑．并由此實現(xiàn)了化學(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)化．據(jù)此，回答下列問題：
①將2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：其中，氧化反應(yīng)式為
 
．
②由①中的反應(yīng)，可設(shè)計成如圖所示的原電池：若電極a為Cu，電解質(zhì)溶液甲的化學(xué)式為
 
；電極b處的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)做法正確的是（　�。�
A、將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌
B、實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收
C、金屬鈉、鎂著火時，可用泡沫滅火器來滅火
D、夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏的原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　　）
A、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以銅為電極，amol/L的硫酸銅溶液作電解液，對含有鐵、鋅、銀的粗銅進(jìn)行電解精煉，下列有關(guān)說法正確的是：①粗銅應(yīng)與電源的負(fù)極相連
②當(dāng)有1mol精銅析出時，就有2mol電子通過電解質(zhì)溶液
③陰極上的反應(yīng)只有Cu2++2e-=Cu
④電解結(jié)束時，c（CuSO4）＜amol/L
⑤雜質(zhì)銀以Ag2SO4的形式沉入電解池中（　　）
A、②③B、③④
C、①②④⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A、0.56 L 甲烷中含有的共價鍵數(shù)為0.1NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，8g SO3含有的氧原子數(shù)為0.3NA
C、反應(yīng)KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+H2O中，每1 mol KClO3參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移e-數(shù)為6NA
D、pH=1的稀硫酸中含有的H+數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

霧霾，是霧和霾的統(tǒng)稱．空氣中的灰塵、硫酸、硝酸等顆粒物組成的氣溶膠系統(tǒng)造成視覺障礙的叫霾．當(dāng)水汽凝結(jié)加劇、空氣濕度增大時，霾就會轉(zhuǎn)化為霧．二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物這三項是霧霾主要組成．以下說法不正確的是（　　）
A、霧霾天，汽車車燈照出通路的現(xiàn)象屬于丁達(dá)爾現(xiàn)象
B、冬天燒煤時可在煤中加入生石灰減少二氧化硫的排放
C、防霉霾口罩的原理與過濾、滲折類似，防霧霉效果好的口罩往往呼吸阻力較大
D、PM 2.5是直徑小于等于2.5微米的污染物顆粒，完全屬于膠體粒子的直徑范圍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A、Na+、S2-、OH-、SO42-
B、Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
C、H+、NH4+、Al3+、SO42-
D、K+、SiO32-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質(zhì)鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3═
 
 kJ?mol-1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關(guān)鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H20轉(zhuǎn)化為MgCl2?NH4Cl?nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應(yīng)式為
 

（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反應(yīng)為：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 

（4）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實驗室制備的Mg（ClO3）2?6H2O的純度，做如下試驗：
步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50g產(chǎn)品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
產(chǎn)品中Mg（ClO3）2?6H2O的純度為
 
（用百分號表示，精確到小數(shù)點后一位）
（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學(xué)元件的涂布液，化學(xué)式可表示為，它可以發(fā)生如下反應(yīng)：

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟化合物，分子中只有一個氧原子，所有氟原子化學(xué)環(huán)境相同，相對分子質(zhì)量為168，則ROH的結(jié)構(gòu)簡式為
 
；B的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．

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