下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)：OH-+H+═H2O
C、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．反應(yīng)生成硫酸鋅和Cu；
B．反應(yīng)生成氯化鈉和水；
C．反應(yīng)生成醋酸鈉和水，醋酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．漏寫生成水的離子反應(yīng)．
解答： 解：A．鋅與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Zn+Cu2+═Zn2++Cu，故A正確；
B．氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為OH-+H+═H2O，故B正確；
C．醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O，故C正確；
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2OH-+2H++Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．
試回答：
（1）E元素在周期表中的位置為
 
，寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式
 
．
（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（3）經(jīng)測(cè)定A2W2為二元弱酸，其酸性比碳酸的還要弱，請(qǐng)寫出其第一步電離的電離方程式
 
．常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是
 
 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C同周期，A、D同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2：1和1：1，E 是地殼中含量最高的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）甲、乙兩分子中含有非極性共價(jià)鍵的物質(zhì)的電子式是
 
，E離子的電子排布式為
 
，C原子的電子排布圖為
 
，D原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）B的氫化物的沸點(diǎn)高于同主族元素氫化物的沸點(diǎn)，原因是
 
，該氫化物的電子式為
 
，中心原子的雜化方式為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
（3）DCA與E的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與E性質(zhì)相似，寫出Be與DCA溶液反應(yīng)的離子方程式
 

（5）若要說明非金屬元素X比元素Y（X、Y均為非稀有氣體元素）的非金屬性強(qiáng)，則下列方法正確的是
 
（填序號(hào)）．
①X單質(zhì)可以把Y從其氫化物中置換出來
②X原子的最外層電子數(shù)比Y原子的最外層電子數(shù)多
③X的氧化物的水合物的酸性比Y的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)
④與H2化合時(shí)X單質(zhì)比Y單質(zhì)容易
⑤電負(fù)性：X＞Y．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

0.1mol?L-1Na2S溶液，下列關(guān)系正確的是（　　）
A、c（Na+）=2c（S2-）
B、c（OH-）=c （H+）+c （HS-）+2c （H2S）
C、c（Na+）＞c（S2-）＞c （HS-）＞c （OH-）
D、c（Na+）+c （H+）=2c （S2-）+c （HS-）+c （OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y是原子序數(shù)大于4的兩種主族元素，它們的離子Xm+和Yn-具有相同的核外電子排布．有關(guān)X、Y的敘述不正確的是（　　）
A、原子序數(shù)大小：X＞Y
B、Xm+和Yn-離子半徑大小：Yn-＜Xm+
C、在周期表中X、Y在不同周期
D、在周期表中X、Y的族序數(shù)之差為：8-（m+n）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬兀x子交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3
放電
充電
Na2S4+3NaBr．閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色．下列說法不正確的是（　�。�
A、裝置（Ⅰ）中Na+從右到左通過離子交換膜
B、A電極的電極反應(yīng)式為：NaBr3+2Na++2e-═3NaBr
C、b電極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2↑
D、每有0.1mol Na+通過離子交換膜，b電極上就生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法可充分說明反應(yīng)P（g）+Q（g）?S（g）+R（g），在恒溫、恒容密閉容器中的反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（　　）
A、容器里P、Q、R、S四種物質(zhì)共存
B、單位時(shí)間內(nèi)消耗n mol P同時(shí)生成n mol S
C、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)、密度不隨時(shí)間變化
D、容器里Q、R的體積分?jǐn)?shù)不再改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述中，正確的是（　�。�
A、向沸水中滴加過量飽和氯化鐵溶液并不斷攪拌，制取氫氧化鐵膠體
B、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液一定含CO32-
C、向含F(xiàn)e2+的溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色
D、用量筒取5.0mL10mol?L-1H2SO4溶液于50mL容量瓶中，直接加水稀釋至刻度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、根據(jù)化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導(dǎo)電，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)
B、氨氣的水溶液能夠?qū)щ�，因此NH3是電解質(zhì)
C、電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān)
D、溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)顆粒直徑大小

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