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下列有關說法不正確的是（　�。�
A、根據化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下是否導電，將化合物分為電解質和非電解質
B、氨氣的水溶液能夠導電，因此NH3是電解質
C、電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關
D、溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質顆粒直徑大小
考點：電解質與非電解質,分散系、膠體與溶液的概念及關系
專題：溶液和膠體專題,電離平衡與溶液的pH專題
分析：A．根據化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電對化合物分類；
B．根據氨氣本身不能電離出離子；
C．根據溶液導電能力取決于溶液中離子濃度的大小及離子所帶電荷；
D．根據溶液、濁液、膠體三種分散系的分類依據是分散質粒子的直徑大��；
解答： 解：A．化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導電對化合物分類為電解質和非電解質，故A正確；
B．氨氣的水溶液能導電，但電離出陰陽離子的物質是一水合氨而不是氨氣，屬于非電解質，故B錯誤；
C．電解質溶液的導電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關，故C正確；
D．溶液與膠體的本質區(qū)別是分散質顆粒直徑大小，故D正確；
故選B．
點評：本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類依據即可解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式不正確的是（　�。�
A、鋅與硫酸銅溶液反應：Zn+Cu2+═Zn2++Cu
B、氫氧化鈉溶液與鹽酸反應：OH-+H+═H2O
C、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：CH3COOH+OH-═CH3COO-+H2O
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-═BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

將足量CO2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是（　�。�
A、Na+、S2-、OH-、SO42-
B、Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3-
C、H+、NH4+、Al3+、SO42-
D、K+、SiO32-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生活密切相關，下列說法正確的是（　�。�
A、醫(yī)藥中常用酒精消毒是因為酒精能夠使細菌蛋白體發(fā)生鹽析
B、開發(fā)清潔能源汽車（如太陽能汽車等）能減少或控制汽車尾氣污染
C、目前廢舊電池的回收，主要是為了防止電池中NH4Cl對水資源的污染
D、為了防止中秋月餅等富脂食品氧化變質，可在包裝袋中放入生石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：

有關SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑的反應，下列說法正確的是（　�。�
A、SiO2是還原劑
B、氧化劑與還原劑的質量比為1：2
C、生成1molSi此反應中電子轉移4mol
D、CO是還原產物

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科目：高中化學 來源： 題型：

隨著大氣污染的日趨嚴重，“節(jié)能減排”，減少全球溫室氣體排放，研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具體有重要意義．
（1）圖1是在101kPa，298K條件下1mol NO2和1mol CO反應生成1mol CO2和1mol NO過程中的能量變化示意圖．

已知：已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+179.5kJ/mol
2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H=-112.3kJ/mol
請寫出NO與CO反應生成無污染氣體的熱化學方程式：
 
．
（2）將0.20mol N02和0.10mol CO充入一個容積恒定為1L的密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，反應過程中部分物質的濃度變化狀況如圖2所示．
①下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．容器內的壓強不發(fā)生變化說明該反應達到乎衡
b．當向容器中再充人0． 20mol NO時，平衡向正反應方向移動，K增大
c．升高溫度后，K減小，N02的轉化率減小
d．向該容器內充人He氣，反應物的體積減小，濃度增大，所以反應速率增大
②計算產物NO在0～2min內平均反應速率鈔（NO）=
 
mol?L-1?min-1
③第4min時改變的反應條件為
 
（填“升溫’’、“降溫’’）．
④計算反應在第6min時的平衡常數K=
 
．若保持溫度不變，此時再向容器中充人CO、NO各0.060mol，平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”）．
（3）有學者想以如圖3所示裝置用原電池原理將SO2轉化為重要的化工原料．其負極反應式為
 
，當有0.25mol SO2被吸收，則通過質子（H+）交換膜的H+的物質的量為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鎂是海水中含量較多的金屬元素，單質鎂、鎂合金以及鎂的化合物在科學研究和工業(yè)生產中用途非常廣泛．
（1）Mg2Ni是一種儲氫合金，已知：
Mg（s）+H2（g）═MgH2（s）△H1=-74.5kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2H2（g）═Mg2NiH4（s）△H2=64.4kJ?mol-1
Mg2Ni（s）+2MgH2（s）═2Mg（s）+Mg2NiH4（s）△H3
則△H3═
 
 kJ?mol-1
（2）工業(yè)上可用電解熔融的無水氯化鎂獲得鎂．其中氯化鎂晶體脫水是關鍵的工藝之一．一種正在試驗的氯化鎂晶體脫水的方法是：先將MgCl2?6H20轉化為MgCl2?NH4Cl?nNH3，然后在700℃脫氨得到無水氯化鎂，脫氨反應的化學方程式為
 
；用惰性電極電解熔融氯化鎂，陰極的電極反應式為
 

（3）儲氫材料Mg（AlH4）2在110℃-200℃的反應為：Mg（AlH4）2=MgH2+2Al+3H2↑，每生成27gAl轉移電子的物質的量為
 

（4）鎂的一種化合物氯酸鎂[Mg（ClO3）2]常用作催熟劑、除草劑等．為了確定實驗室制備的Mg（ClO3）2?6H2O的純度，做如下試驗：
步驟1：準確稱量3.50g產品配成100mL溶液．
步驟2：取10mL于錐形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL 1.000mol?L-1的FeSO4溶液，微熱．
步驟3：冷卻至室溫，用0.100mol?L-1 K2Cr2O7溶液滴定至終點，此過程中反應的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
產品中Mg（ClO3）2?6H2O的純度為
 
（用百分號表示，精確到小數點后一位）
（5）一種有機鎂化合物可用于制造光學元件的涂布液，化學式可表示為，它可以發(fā)生如下反應：

ROH與B的核磁共振氫譜如下圖：

ROH由C、H、O、F四種元素組成的含氟化合物，分子中只有一個氧原子，所有氟原子化學環(huán)境相同，相對分子質量為168，則ROH的結構簡式為
 
；B的結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）為了證明一水合氨是弱堿，甲、乙、丙三同學分別設計以下實驗進行探究．
①甲同學用pH試紙測得室溫下0.10mol?L-1氨水pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，理由是
 
．
②乙同學取10mL 0.10mol?L-1氨水，用pH試紙測出其pH為a，然后用蒸餾水稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b應滿足的關系是
 
（用等式或不等式表示）．
③丙同學取出10mL 0.10mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞試液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，觀察到的現象是
 
，則證明-水合氨是弱電解質．
（2）向25mL 0.10mol?L-l的鹽酸中滴加氨水至過量，該過程中離子濃度大小關系可能正確的是
 
．
a．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）     b．c（Cl-）＞c（NH4+）=c（H+）＞c（OH-）
c．c（NH4+）＞c（OH-）＞c（Cl-）＞c（H+）    d．c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（Cl-）
（3）常溫下，0.10mol?L-l的NH4Cl溶液pH為5，則一水合氨的電離常數Kb=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　　）
A、常溫常壓下，22.4L CH4中含有4NA個C-H鍵
B、1mol Fe與足量稀硝酸反應，轉移2NA個電子
C、0.5mol?L-1 FeCl3溶液中含有1.5NA個Cl-
D、常溫下，22g CO2含有NA個氧原子

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