常溫下，1mol純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為（　�。�
分析：常溫下，氫離子濃度=10-7mol/L，1mol純水的體積=
1mol×18g/mol
1000g/L
=
18
1000
L，根據(jù)n=CV計算即可．
解答：解：常溫下，氫離子濃度=10-7mol/L，1mol純水的體積=
1mol×18g/mol
1000g/L
=
18
1000
L，n=CV=10-7mol/L×
18
1000
L=1.8×10-9mol，故選D．
點評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，明確水的體積及氫離子濃度是解本題關(guān)鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2013屆山東省濟寧市泗水一中高三上學期期末模擬化學試卷（帶解析） 題型：單選題

下列有關(guān)敘述正確的是

A．高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應
B．實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%
C．常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進
D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市高三上學期期末模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是

A．高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B．實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%

C．常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP(AgI)<KSP(AgCl)

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

  設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（   ）

A．56克鐵與標準狀況下22.4L氯氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。

B．1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+離子數(shù)為0.1NA。

C．常溫下，1mol純水中含有10-7NA個氫離子。

D．標準狀況下，乙醇燃料電池負級消耗22.4L乙醇的分子時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)敘述正確的是

A．高溫下進行的反應都是吸熱反應，常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B．實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH= - 196.64kJ/mol，當放出314.624kJ熱量時，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%

C．常溫下，向純水中通入一定量二氧化硫，則水的電離平衡被促進

D．向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色，則KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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