常溫下,1mol純水中所含氫離子的物質(zhì)的量為( 。
分析:常溫下,氫離子濃度=10-7mol/L,1mol純水的體積=
1mol×18g/mol
1000g/L
=
18
1000
L
,根據(jù)n=CV計算即可.
解答:解:常溫下,氫離子濃度=10-7mol/L,1mol純水的體積=
1mol×18g/mol
1000g/L
=
18
1000
L
,n=CV=10-7mol/L×
18
1000
L
=1.8×10-9mol,故選D.
點評:本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算,明確水的體積及氫離子濃度是解本題關(guān)鍵,難度中等.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:2013屆山東省濟寧市泗水一中高三上學期期末模擬化學試卷(帶解析) 題型:單選題

下列有關(guān)敘述正確的是

A.高溫下進行的反應都是吸熱反應,常溫下能夠進行的反應都是放熱反應
B.實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol,當放出314.624kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%
C.常溫下,向純水中通入一定量二氧化硫,則水的電離平衡被促進
D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色,則KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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科目:高中化學 來源:2012-2013學年山東省濟寧市高三上學期期末模擬化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)敘述正確的是

A.高溫下進行的反應都是吸熱反應,常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B.實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.64kJ/mol,當放出314.624kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%

C.常溫下,向純水中通入一定量二氧化硫,則水的電離平衡被促進

D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色,則KSP(AgI)<KSP(AgCl)

 

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科目:高中化學 來源: 題型:

  設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列有關(guān)敘述正確的是(   )

A.56克鐵與標準狀況下22.4L氯氣充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。

B.1L0.1mol/L乙酸溶液中的H+離子數(shù)為0.1NA。

C.常溫下,1mol純水中含有10-7NA個氫離子。

D.標準狀況下,乙醇燃料電池負級消耗22.4L乙醇的分子時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NA。

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列有關(guān)敘述正確的是

A.高溫下進行的反應都是吸熱反應,常溫下能夠進行的反應都是放熱反應

B.實驗室用4mol SO2與2mol O2進行下列反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)  ΔH= - 196.64kJ/mol,當放出314.624kJ熱量時,SO2的轉(zhuǎn)化率為80%

C.常溫下,向純水中通入一定量二氧化硫,則水的電離平衡被促進

D.向3mL0.1mol/LAgNO3溶液中滴入5滴0.1mol/L NaCl溶液產(chǎn)生白色沉淀,再滴入KI稀溶液沉淀顯黃色,則KSP(AgI)<KSP(AgCl)

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