9．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成反應(yīng)是（　�。�
A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2OB．NH3+HCl=NH4Cl
C．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

分析 根據(jù)活潑金屬和活潑非金屬之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同種非金屬元素之間易形成極性共價鍵，化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．NH3、CO2、H2O中只含有極性共價鍵，則生成物中只有極性共價鍵的形成，故A錯誤；
B．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵，則生成物中只有極性共價鍵、離子鍵的斷裂，故B錯誤；
C．KOH中含有離子鍵和極性共價鍵，Cl2中含有非極性共價鍵，則反應(yīng)物中有離子鍵、非極性共價鍵斷裂和極性鍵的斷裂，而生成物中無非極性共價鍵的形成，故C錯誤；
D．K2O2為含有非極性鍵的離子化合物，CO2中含有極性鍵，則反應(yīng)物中離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵斷裂，故D正確；
故選：D．

點評 本題以化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，明確物質(zhì)中存在化學(xué)鍵的類型是解答本題的關(guān)鍵，注意非金屬元素之間易形成共價鍵，但銨鹽除外，銨鹽中含有離子鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．下列粒子（分子或離子）均含有18個電子：
粒子A+B2-CDEF
組成特點單核離子化合物，
雙核分子		單質(zhì)，
雙核分子		化合物，
三核分子		化合物，
四核分子
請回答下列問題：
（1）A的元素符號是K，B2-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（2）C與D混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為F2+2HCl═2HF+Cl2．
（3）E的電子式是；F的水溶液常用于消毒劑，F(xiàn)的化學(xué)式是H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．如表為元素周期表中的一部分，列出10種元素在周期表中的位置．用化學(xué)符號回答下列各題．

族
周期
2⑥⑦
3①③⑤⑧⑩
4②④⑨
（1）10種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是Ar．
（2）②③④三種元素形成的離子中，離子半徑由大到小的順序是K+＞Ca2+＞Mg2+．
（3）①③⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（4）元素⑦的氫化物的化學(xué)式為H2O；該氫化物常溫下和②單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是2K+2H2O=2KOH+H2↑；若該氫化物和元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)，則化學(xué)方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（5）⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBrO4；①和⑨兩元素形成化合物為NaBr；該化合物灼燒時火焰顏色為黃色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為2Br-+Cl2═2Cl-+Br2．
（6）①和⑤元素最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．乙炔為原料在不同條件下可以合成多種有機(jī)物．
已知：①CH2=CH-OH（不穩(wěn)定）→CH2CHO
②一定條件下，醇與酯會發(fā)生交換反應(yīng)：
RCOOR′+R″OH$\stackrel{一定條件}{→}$RCOOR″+R′OH完成下列填空：
（1）寫出反應(yīng)類型：③取代反應(yīng)；④加成反應(yīng)．
反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件催化劑．
（2）寫出B生成C反應(yīng)化學(xué)方程式2CH3CHO+O2$\stackrel{催化劑}{→}$2CH3COOH；寫出②反應(yīng)化學(xué)方程式nCH3COOCH=CH2$\stackrel{催化劑}{→}$．
（3）R是M的同系物，其化學(xué)式為，則R有4種．
（4）寫出含碳碳雙鍵、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且屬于酯的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH2CH=CH2；HCOOCH=CHCH3（順反）；HCOOC（CH3）=CH2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．同主族元素形成的同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相似．化合物PH4I是一種白色晶體，則對PH4I的敘述不正確的是（　�。�
A．它可由PH3和HI化合而成
B．加熱時PH4I可以分解，而且有顏色變化
C．它可以跟NaOH反應(yīng)
D．它是一種共價化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列表述正確的是（　　）
A．pH=13的NaOH溶液中含有H+的濃度為0．l mol/L
B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固體，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
C．將任意量的CH3COOH溶液與NaOH溶液混合，其混合溶液均存在：
C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于原電池的敘述正確的是（　�。�
A．原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬
C．原電池工作時，溶液中的陽離子向負(fù)極移動
D．原電池放電時，電子由負(fù)極經(jīng)溶液到正極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．（1）X、Y、Z是三種短周期的主族元素，原子序數(shù)：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)．已知X的氫氧化物A難溶于水，Y的最高價氧化物的對應(yīng)水化物B是一種強(qiáng)酸．由此推知：Y是N，Z是Cl，A和B反應(yīng)的離子方程式是Mg（OH）2+2H+═Mg2++2H2O．
（2）已知A和B是同種元素的兩種單質(zhì)，A轉(zhuǎn)化為B時需吸收能量，則A和B相較而言，較穩(wěn)定的是A（請?zhí)預(yù)或B）．
（3）已知稀溶液中1molH2SO4和NaOH恰好反應(yīng)時放出QkJ熱量，則其中和熱為0.5QkJ．
（4）某化學(xué)反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)物總能量為E1，生成物總能量為E2，且E1＜E2，則該反應(yīng)是（請?zhí)罘艧峄蛭鼰幔┪鼰岱磻?yīng)．
（5）已知H2和O2反應(yīng)放熱，且破壞1molH-H、1molO=O、1molO-H鍵需吸收的能量分別為Q1、Q2、Q3kJ．下列關(guān)系正確的是C（填編號）
A．Q1+Q2＞Q3，B．Q1+Q2＞2Q3，C.2Q1+Q2＜4Q3，D.2Q1+Q2＜2Q3．
（6）金屬A和金屬B用導(dǎo)線相連同時插入稀硫酸中，金屬A逐漸溶解，金屬B上產(chǎn)生大量氣泡，則較活潑的是A（填A(yù)或B），正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．
（7）以Cu和Ag為兩電極，AgNO3溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池．原電池工作過程中，正極和負(fù)極質(zhì)量改變量之比為8：27（Cu和Ag相對原子質(zhì)量分別為64和108）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在熔化狀態(tài)下不導(dǎo)電，溶于水能完全電離的電解質(zhì)是（　　）
A．NaClB．HClOC．SO3D．HClO4

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