1．下列關于原電池的敘述正確的是（　　）
A．原電池是化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置
B．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
C．原電池工作時，溶液中的陽離子向負極移動
D．原電池放電時，電子由負極經(jīng)溶液到正極

分析 A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置；
B．構成原電池的正負極可能都是非金屬或金屬和非金屬；
C．原電池放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；
D．原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極．

解答 解：A．原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置，故A正確；
B．構成原電池的正負極可能都是非金屬或金屬和非金屬，如Zn、石墨和稀硫酸構成的原電池，以石墨為電極的氫氧燃料電池，故B錯誤；
C．原電池放電時，負極上電子沿導線流向正極，根據(jù)異性相吸原理，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C錯誤；
D．原電池放電時，電子從負極沿導線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰陽離子定向移動形成電流，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原電池原理，明確原電池中離子移動方向、電子流向、原電池概念等知識點即可解答，易錯選項是D，注意：電子不進入電解質(zhì)溶液，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．按官能團分類，下列物質(zhì)與 不同類的是（　　）
A．B．C．CH3CH2OHD．CH3OH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．陶瓷、玻璃和水泥都是無機非金屬材料；青銅、碳素鋼和石英都是合金
B．油脂皂化和蛋白質(zhì)水解都是由高分子生成小分子的過程
C．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS） 所以工業(yè)上用MnO2制取MnCl2時，用MnS除去溶液中含有的Cd2+離子
D．食鹽可作調(diào)味劑，也可作食品防腐劑；福爾馬林可作食品的保鮮劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列反應過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成反應是（　�。�
A．NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2OB．NH3+HCl=NH4Cl
C．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2OD．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．已知，有機玻璃可按下列路線合成：

試寫出：
（1）A、E的結構簡式分別為：CH2=CHCH3、（CH3）2C（OH）COOH．
（2）B→C、E→F的反應類型分別為：取代反應、消去反應．
（3）寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式：C→D2CH3CH（OH）CH3+O2$→_{△}^{Cu}$2 CH3COCH3+2H2O；
G+F→HCH3OH+CH2=C（CH3）COOH$\stackrel{H+}{→}$CH2=C（CH3）COOCH3+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）寫出反應的化學方程式
①：CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$ CH3CH2OH   反應類型：加成反應
②：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O 　反應類型：氧化反應
③：CH3COOH+CH3CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O反應類型：酯化反應（或取代反應）
（2）丙烯與乙烯的關系是互為同系物，丙烯發(fā)生加聚反應的方程式是nCH2=CHCH3$\stackrel{一定條件}{→}$．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3種原子最外層共有11個電子，且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水，C元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，D元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3．
（1）寫出元素符號：
ANa，BAl，CSi，DS，ECl
（2）A與E兩元素可形成化合物甲，用電子式表示化合物甲的形成過程：．
（3）寫出A、B兩元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的化學方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物中形成離子鍵的所有微粒，其基態(tài)電子層結構都與氬原子相同的是（　　）
A．Na2OB．CaSC．KID．NaCl

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．某同學用PH試紙測定0.1摩爾/升醋酸、鹽酸、氫氧化鈉、氨水溶液的PH值
（1）寫出PH試紙的正確的使用方法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值
（2）溶液PH值由大到小的順序：氫氧化鈉、氨水、醋酸、鹽酸．
（3）該同學分別取10毫升的鹽酸溶液和30毫升的氫氧化鈉溶液，加水稀釋到10倍后測定溶液的PH值，鹽酸是2，氫氧化鈉12，把稀釋后的溶液混合PH11.7．（lg2=0.3）
（4）該同學取10毫升醋酸溶液測得溶液的PH值是3，加水稀釋到100倍后溶液的PH值的范圍大于3小于5
（5）該同學取10毫升氨水溶液測得溶液的PH值是11，加入醋酸銨固體，溶液PH值的變化？用平衡移動的原理加以解釋？

查看答案和解析>>

同步練習冊答案