Question

0.5molNH₃中含

 

個NH₃分子，質(zhì)量為

 

，H原子

 

mol，質(zhì)子

 

mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

 

，將此氣體溶于水配成配成100ml溶液，則此溶液物質(zhì)的量濃度是

 

．

Answer 1

考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：計算題

分析：根據(jù)N=nN_A計算NH₃分子數(shù)目，根據(jù)m=nM計算NH₃質(zhì)量，結(jié)合分子含有H原子數(shù)目計算H原子物質(zhì)的量，每個NH₃分子含有10個質(zhì)子，故質(zhì)子物質(zhì)的量為NH₃分子的10倍，根據(jù)V=nV_m計算NH₃體積，根據(jù)c=

n

V

計算氨水溶液的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：0.5molNH₃中含有分子數(shù)目=0.5mol×6.02×10²³mol^-1=3.01×10²³，其質(zhì)量為0.5mol×17g/mol=8.5g，含有H原子物質(zhì)的量=0.5mol×3=1.5mol，含有質(zhì)子物質(zhì)的量=0.5mol×10=5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，占有的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，將此氣體溶于水配成配成100ml溶液，則此溶液物質(zhì)的量濃度是

0.5mol

0.1L

=5mol/L，
故答案為：3.01×10²³；8.5g；1.5；5；11.2 L；5 mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．