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當電解飽和鹽水時，如果有0.4mol電子發(fā)生轉移，在標準狀況下產生氣體的總體積是
 
．
考點：電解原理
專題：電化學專題
分析：依據電解飽和食鹽水的化學方程式計算得到氫氣和氯氣的物質的量并計算其體積．
解答： 解：電解飽和食鹽水發(fā)生的反應為2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，該反應轉移2mol電子，生成氫氣和氯氣各1mol，當反應中電子轉移0.4mol電子，則反應會生成氯氣、氫氣各0.2mol，共產生0.4mol氣體，標況下體積是8.96L．
故答案為：8.96L．
點評：本題考查學生電解池中電池反應的書寫以及電子轉移和物質的量之間的關系，注意知識的遷移和應用是關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ．為了證明一水合氨（NH3?H2O）是弱電解質，甲、乙、丙三人分別從下列試劑或器材中選用并進行實驗：0.01mol?L-1氨水、0.1mol?L-1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水．
（1）甲用pH試紙測出0.01mol?L-1氨水的pH為10，則認定一水合氨是弱電解質，你認為這一方法是否正確？（填“是”或“否”）
 
，并說明理由：
 
．
（2）乙取出10mL 0.01mol?L-1氨水，用pH試紙測出其pH=a，然后用蒸餾水將其稀釋至1000mL，再用pH試紙測出其pH為b，若要確認一水合氨是弱電解質，則a、b值應滿足什么條件？
 
（用等式或不等式表示）．
（3）丙取出10mL 0.01mol?L-1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變
 
（填“深”或“淺”或“無法判斷”）．
Ⅱ．某探究小組同學用金屬鋁與稀鹽酸反應的方法研究影響反應速率的因素，設計了如下實驗研究影響反應速率的因素．請你根據下表中的信息幫助該同學完成表中實驗目的：
實驗目的 實驗
編號		 溫度 金屬鋁
形態(tài)		 鹽酸濃度
/mol?L-1
（1）實驗①和②探究
 
對該反應速率的影響；
（2）實驗①和③探究
 
對該反應速率的影響；
（3）實驗①和④探究
 
對該反應速率的影響；		 ① 25℃ 鋁片 4.0
② 25℃ 鋁片 2.0
③ 50℃ 鋁片 4.0
④ 25℃ 鋁粉 4.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖裝置收集以下7種氣體：（填氣體序號或A或B）
①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl  ⑤NH3  ⑥NO  ⑦NO2．
（1）若燒瓶是干燥的，若由A口進氣，可收集的氣體有
 
．
（2）若在燒瓶內充滿水，可收集的氣體有
 
，氣體應由
 
口進入．
（3）若燒瓶中裝入適量濃硫酸，不可以用它來干燥的氣體有
 
，氣體應由
 
口進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按要求完成下列問題
（1）甲基的電子式
 

（2）通式為CnH2n+2的最簡單同系物的分子式
 

（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式
 

（4）1，3-丁二烯的鍵線式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體 ②液態(tài)HCl  ③CaCO3固體 ④熔融KCl   ⑤蔗糖⑥銅  ⑦CO2  ⑧NaCl溶液．以上物質中屬于電解質的是
 
，屬于非電解質的是
 
，在該狀態(tài)下能導電的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

填空
（1）0.5mol H2O中含有
 
個氧原子，
 
個氫原子（填具體數字）
（2）12.4g Na2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量為
 
，X的相對原子質量為
 
．
（3）3.6g水中所含分子數與
 
g硫酸所含的分子數相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.5molNH3中含
 
個NH3分子，質量為
 
，H原子
 
mol，質子
 
mol，在標準狀況下的體積為
 
，將此氣體溶于水配成配成100ml溶液，則此溶液物質的量濃度是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、NH3、CO、CO2都是極性分子
B、CH4、CO2都是含有極性鍵的非極性分子
C、HF、HCl、HBr的沸點依次增強
D、CS2、H2O、C2H2都是直線型分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于P區(qū)的是（　　）
A、FeB、MgC、TeD、Ni

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