利用如圖裝置收集以下7種氣體：（填氣體序號或A或B）
①H2 ②Cl2 ③O2 ④HCl  ⑤NH3  ⑥NO  ⑦NO2．
（1）若燒瓶是干燥的，若由A口進氣，可收集的氣體有
 
．
（2）若在燒瓶內(nèi)充滿水，可收集的氣體有
 
，氣體應(yīng)由
 
口進入．
（3）若燒瓶中裝入適量濃硫酸，不可以用它來干燥的氣體有
 
，氣體應(yīng)由
 
口進入．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）若由A口進氣，則為向上排空氣法；
（2）難溶于水的氣體用排水法，短管進氣，長管出水；
（3）濃硫酸具有強氧化性和酸性，能反應(yīng)的氣體不能干燥，據(jù)此分析；
解答： 解：（1）若由A口進氣，則為向上排空氣法，所以能收集密度小于空氣而且不與空氣的成分反應(yīng)的氣體，則可收集的氣體有H2、NH3；
故答案為：①⑤；
（2）難溶于水的氣體可用排水法收集，所以能收集的氣體有H2、O2、NO，氣體從短管A通入，水從長管B排除；
故答案為：①③⑥；A；
（3）濃硫酸具有強氧化性和酸性，能與NH3 反應(yīng)生成硫酸銨，所以不能用濃硫酸干燥氨氣，干燥氣體時應(yīng)該從長管進氣；
故答案為：⑤；B．
點評：本題考查了氣體的收集方法及干燥，注意根據(jù)氣體的密度和性質(zhì)來選擇，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨技術(shù)的發(fā)明使工業(yè)化人工固氮成為現(xiàn)實．
（1）已知N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1．在一定條件下反應(yīng)時，當(dāng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L NH3時，放出的熱量為
 
．
（2）合成氨混合體系在平衡狀態(tài)時NH3的百分含量與溫度的關(guān)系如圖所示．由圖可知：
①溫度T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1
 
K2 （填“＞”或“＜”）．若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氦氣，平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
②T2溫度時，在1L的密閉容器中加入2.1mol N2、1.5mol H2，經(jīng)10min達(dá)到平衡，則v（H2）=
 
．達(dá)到平衡后，如果再向該容器內(nèi)通入N2、H2、NH3各0.4mol，則平衡
 
移動（填“向左”、“向右”或“不”）． 
（3）工業(yè)上用CO2和NH3反應(yīng)生成尿素：CO2（g）+2NH3（g）?H2O（l）+CO（NH2）2（l）△H，
在一定壓強下測得如下數(shù)據(jù)：
溫度/℃
CO2轉(zhuǎn)化率%
n(NH3)
n(CO2)
 100 150 200
1 19.6 27.1 36.6
1.5 a b c
2 d e f
①則該反應(yīng)△H
 
0，表中數(shù)據(jù)a
 
d，b
 
f（均選填“＞”、“=”或“＜”）．
②從尿素合成塔內(nèi)出來的氣體中仍含有一定量的CO2、NH3，應(yīng)如何處理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

噴泉是一種常見的自然現(xiàn)象，其產(chǎn)生原因是存在壓強差．
（1）圖1為化學(xué)教學(xué)中所用的噴泉實驗裝置，在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體．下列組合中不可能形成噴泉的是
 
．
（A）HCl和H2O （B）O2和H2O （C）NH3和H2O （D）CO2和NaOH溶液
（2）某學(xué)生積極思考產(chǎn)生噴泉的其他辦法，并設(shè)計了如圖2所示的裝置．
①在圖2的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)后可能產(chǎn)生噴泉的
是
 
．
（A）Cu與稀鹽酸   （B）NaHCO3與NaOH溶液（C）CaCO3與稀硫酸        （D）NH4HCO3與稀鹽酸
②在圖2錐形瓶外放一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉，水槽中加入的物質(zhì)可以是
 

（A）濃硫酸     （B）食鹽     C）硝酸鉀      （D）硫酸銅．
③這種方法產(chǎn)生噴泉的原理是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有幾個實驗小組的同學(xué)，利用右圖裝置進行“一器多用”的實驗探究（a中盛放的液體均勻慢速滴下；b中盛放的藥品足量；若在c、d中盛裝液體，則長導(dǎo)管均浸入液面以下），每組同學(xué)設(shè)想在a、b、c、d中分別盛放不同物質(zhì)，來制取某種氣體并檢驗其性質(zhì)．
請你回答以下各組同學(xué)在交流實驗設(shè)計方案中提出的問題：
Ⅰ．（1）若a：濃鹽酸；b：高錳酸鉀（其氧化性比二氧化錳強很多）；c：紅色鮮花瓣．在實驗過程中c中的現(xiàn)象
 
．d裝置中盛放藥品的作用是
 
，請寫出d中反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（2）若a：稀鹽酸；b：貝殼粉；c：飽和碳酸鈉溶液；d：飽和Na2SiO3溶液．在實驗過程中，c中出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
．d中現(xiàn)象是
 
，這說明
 
．
Ⅱ．你認(rèn)為四組同學(xué)在制取氣體之前都應(yīng)進行的操作是
 
．你還可以利用此裝置的a和b兩部分制取的氣體有（只寫一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號回答下列問題．
    族
周期		 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 0
2 ⑥ ⑦ ?
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）11種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是
 
．
（2）①②⑤⑥⑧中，最高價氧化物的水化物中堿性最強的是
 
酸性最強的是
 

（3）②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是
 
．⑧⑨?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是
 
．
（4）元素①與⑦形成個數(shù)比1：1化合物的電子式為：
 
，該化合物灼燒時焰色為
 
，該化合物常溫下和元素⑦的氫化物反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（5）寫出單質(zhì)⑤和元素①的最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（6）③和⑧兩元素可形成
 
（填“離子鍵”或“共價鍵”），寫出其形成過程：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）①寫出下列基態(tài)原子Fe的電子排布式：
 

②寫出基態(tài)原子 Cl的價電子排布式：
 

③寫出基態(tài)原子Cr的簡易電子排布式：
 

④畫出基態(tài)原子S的價電子軌道排布圖：
 

（2）在下列物質(zhì)中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2O2、NH4Cl、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶體硅、金剛石．
①其中既含有離子鍵，又含有極性鍵和配位鍵的離子晶體是
 
；
②其中既含有極性鍵又含有非極性鍵的分子晶體是
 
；
③其中中心原子為sp3雜化的非極性分子是
 
；
④其中含有極性共價鍵的原子晶體是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下物質(zhì)①H2②HF  ③H202④KF  Ar  ⑥C2H2⑦Fe
 
BF3⑨H2O  ⑩N2；只含極性鍵的是
 
；只含有非極性鍵的是
 
；既有極性鍵，又有非極性鍵的是
 
；只有σ鍵的是
 
_；既有σ鍵又有π鍵的是
 
；非極性分子的是
 
；極性分子的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)電解飽和鹽水時，如果有0.4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氣體的總體積是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-+2H++2OH-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O
B、飽和FeCl3溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+
C、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：2H++O2-═H2O
D、澄清石灰水與氯化銅溶液反應(yīng)：Cu2++Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+Ca2+

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同步練習(xí)冊答案