Question

將14克氧化鈉與過氧化鈉的混合物跟67.6克水反應(yīng)，所得的氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（1）分別寫出氧化鈉與過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式
（2）計算與原混合物中氧化鈉與過氧化鈉的質(zhì)量分別是多少克．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算

專題：計算題

分析：（1）氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣；
（2）設(shè)混和物中Na₂O的物質(zhì)的量為x mol、Na₂O₂的物質(zhì)的量為y mol，根據(jù)鈉元素守恒計算NaOH質(zhì)量，根據(jù)方程式計算生成氧氣，利用二者質(zhì)量及溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)列方程計算，再根據(jù)m=nM計算各自質(zhì)量．

解答： 解：（1）氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，反應(yīng)方程式為Na₂O+H₂O═2NaOH，
過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氧氣，反應(yīng)方程式為2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
答：Na₂O+H₂O═2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
（2）設(shè)混和物中Na₂O的物質(zhì)的量為x mol、Na₂O₂的物質(zhì)的量為y mol，則：
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
y mol           0.5y mol
根據(jù)鈉元素守恒可知，n（NaOH）=（2x+2y）mol，則：（2x+2y）×40=（14+67.6-0.5y×32）×20%，
由二者質(zhì)量可得：62x+78y=14
聯(lián)立方程，解得x=0.1、y=0.1，
故氧化鈉質(zhì)量=0.1mol×62g/mol=6.2g，
過氧化鈉的質(zhì)量=0.1mol×78g/mol=7.8g，
答：氧化鈉的質(zhì)量為6.2g，過氧化鈉的質(zhì)量為7.8g．

點評：本題考查混合物計算，注意所得溶液的質(zhì)量=混合物質(zhì)量+水的質(zhì)量-氧氣的質(zhì)量，難度中等．