Question

20．（1）在反應K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，氧化劑是K₂Cr₂O₇反應中鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性；
（2）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：
Al₂O₃+N₂+C-AlN+CO（未配平）
（3）在該反應中，還原劑是C，還原產(chǎn)物是AlN．

Answer 1

分析 （1）2K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，Cl元素的化合價由-1價升高為0；
（2）N元素化合價降低，C元素化合價升高，根據(jù)電子守恒和原子守恒配平方程式；
（3）反應中N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，Al元素的化合價不變．

解答 解：（1）2K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3Cl₂↑+7H₂O中，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，則K₂Cr₂O₇為氧化劑，Cl元素的化合價由-1價升高為0，則HCl為還原劑，該反應中轉移6e^-，生成KCl、CrCl₃體現(xiàn)鹽酸的酸性，生成Cl₂體現(xiàn)鹽酸的還原性，
故答案為：K₂Cr₂O₇；酸性、還原性；
（2）反應中N元素的化合價降低，C元素的化合價升高，Al元素的化合價不變，則方程式為Al₂O₃+N₂+3C$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$2AlN+3CO；
故答案為：1，1，3，2，3；
（3）反應中N元素的化合價降低，氮氣為氧化劑，其還原產(chǎn)物為AlN，C元素的化合價升高，C為還原劑，
故答案為：C；AlN．

點評 本題考查氧化還原反應，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，側重氧化還原反應中基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大．