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1．以下條件最有利于反應的自發(fā)進行的是（　�。�
A．△S＞0，△H＞0B．△S＜0，△H＜0C．△S＜0，△H＞0D．△S＞0，△H＜0

分析 化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，當△G=△H-T•△S＜0時，反應能自發(fā)進行，據此解答．

解答 解：化學反應能否自發(fā)進行，取決于焓變和熵變的綜合判據，△S＞0，△H＜0則△G=△H-T•△S＜0一定成立，反應一定能自發(fā)進行，即放熱的熵增大的反應一定能自發(fā)進行，
故選：D．

點評 本題考查了反應自發(fā)進行的條件，明確焓變和熵變的綜合判據是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在加熱的條件下，應用下述反應可制備氯氣：MnO2+4HCl（濃）═MnCl2+Cl2↑+2H2O．已知17.4g二氧化錳完全反應后，最終溶液體積仍為0.5L．試求：（1）忽略氯氣的溶解，標況下可收集多少體積的氣體？（2）忽略反應前后溶液體積的變化，提供的濃鹽酸為12mol•L-1，則反應結束后C（Cl-）為多少？（要求：要有一定的計算過程．）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．學習化學應該明確“從生活中來，到生活中去”的道理．
（1）金幣、銅幣等金屬貨幣在我國歷史上曾發(fā)揮過重要的作用，若將金幣、銅幣分別放到稀硝酸中浸泡，能溶解的是銅幣，寫出溶解時的離子方程3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（2）鋁是一種較活潑的金屬，在生產生活中有廣泛的應用，鋁與NaOH溶液反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，因此鋁制容器不能盛裝NaOH溶液．
（3）氯水具有多種性質，根據新制氯水分別與如圖五種物質發(fā)生的反應填空（氯水足量）
①d過程中，可以觀察到先變紅后褪色，說明飽和氯水中含有H+、HClO（填化學符號）．
②生產84消毒液對應的是c（填“a”、“b”、“c”、“d”或“e”）．發(fā)生的離子反應方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
③a過程的現象為溶液分層、且下層為深紅色．由此可得，氧化性Cl2＞Br2．
（4）硅石重要的半導體材料，工業(yè)上生產粗硅的反應方程式為SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．室溫下，將不同濃度的醋酸與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合（忽略體積變化）．下列判斷不正確的是（　　）
A．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反應后的溶液中：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
B．若c（CH3COOH）=0.1mol/L，反應后的溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
C．若c（CH3COOH）=0.2mol/L，反應后的溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
D．若反應后的溶液呈中性，則：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞0.05mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知Ag2SO4的sp為1.2×10-5，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，有人將足量可溶性的硝酸鋇加入到Ag2SO4的飽和溶液中會發(fā)生：Ag2SO4（s）+Ba?BaSO4（s）+2Ag+反應求此溫度下該反應的平衡常數K（計算結果保留兩位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．25℃時，某溶液的c（OH-）=10-5mol•L-1，其PH值為（　　）
A．5B．9C．7D．14

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某無色溶液中，含有KNO3、BaCl2、Na2CO3、HCl中的兩種溶質．向混合溶液中加入稀硫酸，只產生無色、無味氣體的現象，則此溶液中所含的物質是（　�。�
A．Na2CO3、BaCl2B．HCl、KNO3C．HCl、Na2CO3D．Na2CO3、KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）在反應K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O中，氧化劑是K2Cr2O7反應中鹽酸體現了酸性和還原性；
（2）氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：
Al2O3+N2+C-AlN+CO（未配平）
（3）在該反應中，還原劑是C，還原產物是AlN．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．A、B、C、D、E五種物質的焰色都呈黃色，A、B與水反應都有氣體放出，A與水反應放出的氣體具有還原性，B與水反應放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應生成D，D溶液與過量的CO2反應生成E，E加熱能生成D．
（1）寫出下列物質的化學式：BNa2O2，ENaHCO3．
（2）寫出A→C的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目：．
（3）寫出C→D的離子方程式：CO2+2OH-=CO32-+H2O．
（4）寫出化學方程式：H2O+B→：2 H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑．

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