向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66 g，并有氣體產(chǎn)生。

    （1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？

    （2）產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為多少？


【答案】（1）0.4 mol·L―1，1 mol·L―1    （2）0.05 mol

  【解析】 根據(jù)題意知4.66 g沉淀即為硫酸鋇沉淀，故硫酸鈉的物質(zhì)的量為n (Na2SO4)=n (BaSO4)= =0.02 mol，其濃度為c (Na2SO4)=0.02 mol/0.05 L=0.4 mol·L―1；碳酸鋇沉淀的質(zhì)量為14.51 g―4.66 g=9.85 g，n (Na2CO3)=n (BaCO3)==0.05 mol，則c (Na2CO3)=0.05 mol/0.05 L=1 mol·L―1；產(chǎn)生的二氧化碳氣體的物質(zhì)的量為0.05 mol。


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列有關(guān)化學用語表示規(guī)范正確的是

       A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4                      B．中子數(shù)為20的鉀原子：

       C．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl          D．氯化鈉的分子式：NaCl

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科目：高中化學 來源： 題型：


實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，請據(jù)此回答下列問題
（1）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是 （填字母）
a．加水時越過刻度線

b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理

d．定容時俯視刻度線

（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當加入45mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為

②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V= mL

（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的離子方程式為

反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知8 g A能與32 g B恰好完全反應(yīng)，生成22 g C和一定量D，現(xiàn)將16 g A與70 g B的混合物充分反應(yīng)后，生成2 mol D和一定量的C，則D的摩爾質(zhì)量為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：


將標準狀況下的a L HCl (g)溶于1000 g水中，得到的鹽酸密度為b g·cm―3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（　 ）
　　A．a(chǎn)/22.4 mol·L―1　　　　　　　 B．a(chǎn)b/22400 mol·L―1
　　C．a(chǎn)b/(22400+36.5 a) mol/L　　 D．1000 ab/(22400+36.5 a) mol/L　

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科目：高中化學 來源： 題型：


4℃時，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子數(shù)約為(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)

A．20 NA　　　　　　　　      B．NA/360

C．9 NA/10                                     D．360/NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


若某原子的摩爾質(zhì)量是M g/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是(　　)

A．M g                   B. g

C. g             D. g

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。

其中正確的是（      ）

選項

氣體

a

b

c

d

A

CO2

鹽酸

CaCO3

飽和Na2CO3

溶液

濃硫酸

B

Cl2

濃鹽酸

MnO2

NaOH溶液

濃硫酸

C

NH3

飽和NH4Cl

溶液

消石灰

H2O

固體NaOH

D

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：


Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥、陶瓷釉藥等。鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba (FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

 


已知：①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；

      ②Ba(NO3)2晶體的分解溫度：592℃；

      ③kSP(BaSO4)=l.l×l 0-10，kSP (BaCO3)=5 .l×l0-9。

    （1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。試用離子方程式說明提純原理_____________________________________________________________。

（2）上述流程中酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，反應(yīng)的化學方程式為_______________________________________________。

（3）該廠結(jié)合實際，圖中X應(yīng)選用_____________（填字母）。

         A．BaCl2    B．BaCO3     C．Ba(NO3) 2    D．Ba(OH) 2

（4）中和I使溶液的pH為4～5的目的是________________________________；結(jié)合離子方程式簡述其原理：________________________________。

（5）從Ba(NO3)2溶液中獲得其晶體的操作方法是_____________________。

（6）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取wg晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m g，則該晶體的純度為_________________。

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