實驗室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并進行有關(guān)性質(zhì)實驗，請據(jù)此回答下列問題
（1）若實驗過程中遇到下列情況，則會造成所配溶液的濃度偏低的是 （填字母）
a．加水時越過刻度線
b．未洗滌燒杯和玻璃棒
c．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理
d．定容時俯視刻度線
（2）向VmL上述濃度的NaOH溶液中，通入一定量的CO2后，然后向該溶液中逐滴中入1mol?L-1的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖所示：
①當(dāng)加入45mL鹽酸溶液時，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量為
②計算所取氫氧化鈉溶液的體積V= mL
（3）取上述氫氧化鈉溶液100mL，加入足量的鋁，該反應(yīng)的離子方程式為
反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量為
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：① 16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O；
②2A2++B2=2A3＋+2B－； ③2B－+Z2=B2+2Z－由此推斷下列說法錯誤的是
A. 反應(yīng)2A3++2Z－= Z2+2A2+可以進行
B. Z元素在①反應(yīng)中被氧化，在③反應(yīng)中被還原
C. 還原性由強到弱的順序是A2+，B－，Z－，X2+
D. 氧化性由強到弱的順序是XO4－，Z2，B2，A3+
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是
A．X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物
B．原子半徑的大小順序：r（Z）> r（R）> r(X) > r(Y)
C．X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同
D．含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在下列溶液中，能大量共存的離子組是（ ）
A.能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-
B. 加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-
D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、
、S2-、
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
在某溫度下，NaOH的溶解度為20克，該溫度下將40克NaOH放入110克水中，充分攪拌后，測的溶液的密度為1.2g/mL，則溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為（ ）。
A．5.0mol/L B．0.02mol/L C．2.0mol/L D．0.8mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
向50 mL Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入過量的BaCl2溶液，得到14.51 g白色沉淀，向白色沉淀中加入過量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，沉淀減少到4.66 g，并有氣體產(chǎn)生。
（1）原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為多少？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）常用作食品漂白劑。其制備工藝流程如下：
已知：反應(yīng)Ⅱ包含2NaHSO3
Na2S2O5＋H2O等多步反應(yīng)。
（1）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式： 。
（2）“灼燒”時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。
（3）已知Na2S2O5與稀硫酸反應(yīng)放出SO2，其離子方程式為： 。
（4）副產(chǎn)品X的化學(xué)式是： ；可循環(huán)利用的物質(zhì)是：__________________。
（5）為了減少產(chǎn)品Na2S2O5中雜質(zhì)含量，需控制反應(yīng)Ⅱ中氣體與固體的物質(zhì)的量之比約
為 。
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