20．下列說法正確的是（　　）
A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是強電解質(zhì)
B．Na2O2、CaO、Al2O3都是堿性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
C．的名稱為4-甲基-2-己醇
D．${\;}_{94}^{218}$Pu的質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為238，電子數(shù)為144

分析 A、強電解質(zhì)一般是強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽；
B、酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，堿性氧化物是能與水反應(yīng)生成堿的氧化物；
C、中主鏈含6個C，-OH在2號碳上，甲基在4號C上；
D、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．

解答 解：A、水是弱電解質(zhì)，故A錯誤；
B、Na2O2不是堿性氧化物，不是NO2不是酸性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，故B錯誤；
C、正確命名為：4-甲基-2-己醇，故C正確；
D、原子中電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，即電子數(shù)也是94，故D錯誤，
故選C．

點評 本題主要考查的是強弱電解質(zhì)的概念、酸性氧化物與堿性氧化物的概念、有機物的命名、核素的含義等，綜合性較強，但是難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O，已知Y為1～18號元素．
（a）YO3n-中Y的化合價是+5； Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；
（b） S2-的半徑大于Y-的半徑（填“大于”或“小于”）．
（2）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖

（a）若E1＞E2，反應(yīng)體系的總能量降低（填“升高”“降低”），為放熱 （填“吸  熱”“放熱”）
（b）若E1＜E2，反應(yīng)體系的總能量升高（填“升高”“降低”），為吸熱 （填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．在如圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡．而在圖二裝置中當(dāng)開關(guān)K斷開時，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體．
根據(jù)上述現(xiàn)象，試推測金屬鉻的兩個重要化學(xué)性質(zhì)Cr比銅活潑、Cr會被稀HNO3鈍化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．“心得安”是治療心臟病的藥物，下面是它的一種合成路線（具體反應(yīng)條件和部分試劑略）．

回答下列問題：
（1）試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為ClCH2CH=CH2，b中官能團的名稱是氯原子、碳碳雙鍵．
（2）③的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)．
（3）心得安的分子式為C16H21O2N．
（4）試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：C3H3$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$X$\stackrel{反應(yīng)2}{→}$Y$\stackrel{費用}{→}$試劑b，反應(yīng)1的試劑與條件為Cl2/光照．反應(yīng)3的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)．X的核磁共振氫譜顯示其分子中含有2種氫原子，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為：
CH3CHClCH3+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH-CH3+NaCl+H2O．若一次取樣，檢驗X中所含官能團，按使用的先后順序?qū)懗鏊迷噭簹溲趸c的水溶液、硝酸、硝酸銀溶液．
（5）芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個官能團，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被KMnO4酸性溶液氧化成E（C2H4O2）和芳香化合物F（C8H6O4），E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2氣體，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種．D的結(jié)構(gòu)簡式為；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為：+HNO3（濃）$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O，芳香化合物F的名稱是對苯二甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．在分子：CH≡C-CH=CHC（CH3）2中在一條直線上的原子有4個，至少5個碳原子共面，最多有6個碳原子共面．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．N2O3是硝酸的酸酐，在一定條件下可由4NO2（g）+O2（g）?2N2O3（g）△H＜0合成．T1℃時，向體積為2L的恒容密閉容器中通入NO2和O2，部分實驗數(shù)據(jù)如下表：
 時間/s 05 10 15 
 c（NO2）mol/L 4.00 2.522.00  c3
 c（O2）mol/L 1.00 c1 c2 0.50
下列說法不正確的是（　�。�
A．5s內(nèi)O2的反應(yīng)速率為0.074mol/L•s）
B．T1℃時平衡常數(shù)為0.125，平衡時NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50%
C．T1℃時平衡常數(shù)為K1，T2℃時平衡常數(shù)為K2，若T1＞T2，則K1＜K2
D．其它條件不變，將容器的體積的壓縮到原來的一半，則重新達到平衡時c（N2O3）＜2mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在實驗室里，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （　　）
A．溴苯中混有溴，加入KI溶液，用汽油萃取出溴
B．乙烷中混有乙烯，在一定條件下反應(yīng)通入氫氣，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
C．硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其倒入濃燒堿溶液中，靜置，然后分液
D．乙烷中混有CO2，將其通入碳酸氫鈉溶液洗氣后干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，用Na2S沉淀Cu2+、Zn2+兩種金屬離子（M2+），所需S2-最低濃度的對數(shù)值lgc（S2-）與lgc（M2+）關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．Na2S溶液中：c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=2c（Na+）
B．25℃時K甲（CuS）均為1×10-28
C．向l00mLZn2+、Cu2+均為10-5mol•L-1　的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1　Na2S溶液，Zn2+先沉淀
D．向Cu2+濃度為10-5mol•L-1工業(yè)廢水中加入ZnS粉末，會有CuS沉淀析出

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．-種新型試劑常用于氧化降解溶液中的有機污染物（用X表 示），在一定條件下反應(yīng)開始時其濃度為2.0×10-3mol•L-1，反應(yīng)10 min后進行測定，測得數(shù)據(jù)如圖1、圖2所示，則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．pH=2、溫度為50℃、10 min時，X的物質(zhì)的量濃度c（ X）為5.6×10-4mol•L-1
B．圖2說明：任何條件下X降解率均隨溫度升高先增后減
C．無需再進行后續(xù)實驗，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：pH=3、溫度為80℃
D．圖1說明：50℃時，X的降解率隨溶液PH的增大而逐漸減小

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