10．（1）在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O，已知Y為1～18號(hào)元素．
（a）YO3n-中Y的化合價(jià)是+5； Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；
（b） S2-的半徑大于Y-的半徑（填“大于”或“小于”）．
（2）在一定條件下A與B反應(yīng)可生成C和D，其能量變化如圖

（a）若E1＞E2，反應(yīng)體系的總能量降低（填“升高”“降低”），為放熱 （填“吸  熱”“放熱”）
（b）若E1＜E2，反應(yīng)體系的總能量升高（填“升高”“降低”），為吸熱 （填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)．

分析 （1）首先根據(jù)離子方程式電荷守恒判斷n值，從化合物中化合價(jià)代數(shù)和為0的角度判斷Y元素的化合價(jià)，進(jìn)而判斷最外層電子數(shù)，Y為Cl元素；電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越�。�
（2）反應(yīng)物總能量小于生成物總能量反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

解答 解：（1）（a）離子方程式遵循電荷守恒，則在YO3n-+3S2-+6H+=Y-+3S↓+3H2O中：n+3×2-6=1，n=1，設(shè)YO3n-中Y元素的化合價(jià)為x，則-2×3+x=-1，x=+5，由離子方程式可知，Y的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，則說(shuō)明最外層含有7個(gè)電子，故答案為：+5；7；
（b）Y的最低負(fù)價(jià)為-1價(jià)，則說(shuō)明最外層含有7個(gè)電子，Y為Cl元素，Cl-、S2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：Cl-＜S2-，故答案為：大于；
（2）（a）若E1＞E2，反應(yīng)體系的總能量降低，則生成物的總能量小于反應(yīng)物的總能量，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒可知反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為：降低；放熱；
（b）若E1＜E2，反應(yīng)體系的總能量升高，則生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，依據(jù)反應(yīng)前后能量守恒可知反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：升高；吸熱．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合價(jià)的判斷和化學(xué)反應(yīng)的能量變化，題目難度中等，注意本題易錯(cuò)點(diǎn)為Y元素原子的最外層電子數(shù)的判斷，不能根據(jù)正化合價(jià)判斷，當(dāng)Y元素的不處于最高正價(jià)時(shí)，不能用來(lái)判斷最外層電子數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td> 操作
 A 從溴水中提取單質(zhì)溴先用CCl4 萃取分液后，再蒸餾
 B證明 Mg（OH）2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀向2mL1mol•L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol•L-1MgCl2溶液，再加入3滴1mol•L-1FeCl3 溶液
 C驗(yàn)證蔗糖是否水解生成葡萄糖 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸加熱，再加入少量NaOH溶液，調(diào)至堿性，然后加銀氨溶液水浴加熱 
 D證明堿的非金屬性強(qiáng)于硅 向NaSiO3溶液中通入適量CO2 氣體，有白色膠狀沉淀生成
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在一定條件下，可逆反應(yīng)2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）達(dá)平衡．若維持溫度不變，增大壓強(qiáng)，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)
B．該反應(yīng)式中n值一定為2
C．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變
D．原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．碳元素是構(gòu)成有機(jī)物的基礎(chǔ)元素．
（1）寫(xiě)出碳元素核外電子排布式1s22s22p2，在元素周期表中的位置第二周期第Ⅳ族．
（2）甲烷與水分子相對(duì)分子質(zhì)量差距不大但溶沸點(diǎn)卻有很大差距，原因是水分子間可形成氫鍵．
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式甲烷sp3；乙烯sp2；乙炔sp1．
（4）已知CO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖，此晶體屬于分子晶體，晶胞中每個(gè)CO2分子周圍緊鄰的CO2分子有12個(gè)．已知其晶胞邊長(zhǎng)為a cm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，其密度為$\frac{176}{{N}_{A}{a}^{3}}$ g/cm3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烯含有的分子數(shù)為$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023
②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，a L的氧氣和氮?dú)獾幕旌衔锖械姆肿訑?shù)約為×6.02×1023
③7.1g氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023
④1mol乙醇中含有的共價(jià)鍵數(shù)約為7×6.02×1023
⑤500mL 1mol/L的硫酸鋁溶液中含有的硫酸根離子數(shù)約為1.5×6.02×1023．
A．①④B．②⑤C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列敘述中正確的是（　�。�
A．糖類不一定都是高分子化合物，但水解產(chǎn)物相同
B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，證明甲苯分子中存在單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)
C．利用糧食釀酒經(jīng)過(guò)了由淀粉→葡萄糖→乙醇的化學(xué)變化過(guò)程
D．甲醇、乙二醇（HOCH2CH2OH）互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2 劇烈化合并發(fā)生爆炸．則下列判斷正確的是（　�。�
A．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：X＜T＜Q
B．由于鍵能EH-R＞EH-T，故元素R、T對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)：HR＞HT
C．R與Q的電子數(shù)相差16
D．元素R對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量實(shí)際測(cè)量值往往比理論上要大的多，這可能和氫鍵有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．豐富多彩的現(xiàn)代生活離不開(kāi)香料，香豆素是一種重要的有機(jī)香料．實(shí)驗(yàn)室合成香豆素的路徑如下：

（1）香豆素的分子式為C9H6O2，（Ⅳ）中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基．
（2）（Ⅰ）與H2反應(yīng)生成鄰羥基苯甲醇，鄰羥基苯甲醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）反應(yīng)①、②的反應(yīng)類型依次是加成反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是．
（5）Ⅴ是（Ⅳ）的同分異構(gòu)體，Ⅴ的分子中含有苯環(huán)且無(wú)碳碳雙鍵，苯環(huán)上含有兩個(gè)鄰位取代基，且能夠發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)．則Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或（任寫(xiě)一種）．
（6）一定條件下，與CH3CHO兩者之間能發(fā)生類似①、②的兩步反應(yīng)，則生成有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．HBr、KOH、CaCO3、H2O都是強(qiáng)電解質(zhì)
B．Na2O2、CaO、Al2O3都是堿性化合物，SiO2、SO2、NO2都是酸性氧化物
C．的名稱為4-甲基-2-己醇
D．${\;}_{94}^{218}$Pu的質(zhì)子數(shù)為94，中子數(shù)為238，電子數(shù)為144

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