1．在一定條件下，可逆反應2A（g）+B（g）?nC（s）+D（g）達平衡．若維持溫度不變，增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不發(fā)生改變，則下列說法正確的是（　�。�
A．其它條件不變，增大壓強，平衡不發(fā)生移動
B．該反應式中n值一定為2
C．其它條件不變，增大壓強，混合氣體的總質量不變
D．原混合氣中A與B的物質的量之比為2：1，且2M（A）+M（B）=3M（D）（其中M表示物質的摩爾質量）

分析 A．增大壓強平衡向氣體體積減小的分析移動；
B．C為固體，壓強改變不影響C的濃度，不能確定n的值；
C．增大壓強平衡向正反應方向移動，根據(jù)質量守恒定律判斷混合氣體的質量變化；
D．原混合氣中A與B的物質的量之比為2：1，按2：1反應，混合氣體中二者始終為2：1，二者的平均相對分子質量與D的相對分子質量相等，則混合氣體的平均相對分子質量為定值．

解答 解：A．該反應正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強平衡向正反應方向移動，故A錯誤；
B．C為固體，壓強改變不影響C的濃度，不能確定n的值，故B錯誤；
C．增大壓強平衡向正反應方向移動，C的質量增大，C為固體，根據(jù)質量守恒定律可知，混合氣體的質量減小，故C錯誤；
D．增大壓強，測得混合氣體的平均相對分子質量不變，說明混合氣體的平均相對分子質量為定值，原混合氣中A與B的物質的量之比為2：1，按2：1反應，混合氣體中二者始終為2：1，二者的平均相對分子質量與D的相對分子質量相等，則混合氣體的平均相對分子質量為定值，故D正確，
故選D．

點評 本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，D選項關鍵是判斷混合氣體的平均相對分子質量為定值．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第ⅤⅢ族．
（2）寫出TiO2+水解的離子方程式：TiO2++2H2O?H2TiO3+2H+．加入過量鐵粉的作用是：①防止Fe2+氧化為Fe3+；②消耗多余硫酸．
（3）操作 I的實驗步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶，過濾．
（4）副產品主要成分的化學式為FeSO4．
（5）寫出TiO2轉化成TiCl4的化學方程式2Cl2+TiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．A、B、C、D、E、F六種元素，試按下列所給條件進行推斷
①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A＞B＞C
②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體
③F是除氫和0族元素外原子半徑最小的元素
（1）B位于周期表中的位置第三周期ⅡA族，C的原子結構示意圖是
（2）A元素與D元素形成化合物的電子式是
（3）在上述六種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是NaOH，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF（填化學式）
（4）將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中，反應的化學方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（5）已知E的+5價含氧酸鹽有強氧化性，能將其最低價態(tài)的簡單離子在酸性條件下氧化成單質，寫出其離子方程式5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．、是合成施安卡因（，一種抗心律失學藥物）的中間體，分別由如圖所示路線合成：，已知氨基（-NH2）、亞氨基（-NH-）均有堿性．
（1）A的分子式為C3H4O2，則A中所含官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵．
（2）C→D的反應類型是取代反應，F(xiàn)→G的反應類型是還原反應．
（3）C的系統(tǒng)命名法命名為2-溴丙酸，C與足量NaOH醇溶液共熱時反應的化學方程式為；
（4）E→F的化學方程式為；
（5）寫出符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式；
①分子中苯環(huán)上有2種不同類型的氫原子．
②具有兩性．
③與碳酸氫鈉溶液反應生產二氧化碳氣體．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．71gNa2SO4固體中含鈉離子數(shù)目為NA
B．28g由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA
C．標準狀況下，22.4LHF中含HF分子數(shù)目為NA
D．25g質量分數(shù)為68%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某化學興趣小組進行有關電解食鹽水的探究實驗，電解裝置如圖1所示．

實驗一：電解飽和食鹽水．
（1）簡述配制飽和食鹽水的操作：在燒杯中加入一定量的蒸餾水，邊攪拌邊加入食鹽固體，直到固體不再繼續(xù)溶解為止
（2）電解飽和食鹽水的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
實驗二：電解不飽和食鹽水及產物分析．相同條件下，電解1mol•L-1NaCl溶液并收集兩極產生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時，在Y處收集到V2mL氣體，停止電解．結果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，
Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經討論分析，導致上述現(xiàn)象的原因有：i．有部分C12溶解于NaCl溶液中；ii．有02生成．
（3）設計實驗證明有部分C12溶解于NaCl溶液中．實驗方案為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍．
（4）證明有O2生成并測定O2的體積．按如圖2所示裝置進行實驗．通過注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設V1，V2，V3均在相同條件下測得）．
①裝置A的作用是完全吸收氯氣．
②本實驗中，觀察到量氣管的右側液面上升的現(xiàn)象，說明石墨電極上有02生成．
③實驗中是否需要預先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
（5）實驗二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為V1-2V3mL（用代數(shù)式表示）．
實驗反思：
（6）由以上實驗推知，欲通過電解食鹽水持續(xù)地獲得較純凈的氯氣，電解時應控制的條件：①用飽和食鹽水；②控制NaCl溶液的濃度在一定范圍內．要進一步證明該推論，還需進行電解不同濃度食鹽水的平行實驗．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下述實驗能達到預期實驗目的是（　�。�
序號實驗內容實驗目的
A向盛有10滴0.1 mol•L-1AgNO3溶液的試管中滴加0.1mol•L-1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1mol•L-1 Na2S溶液證明AgCl能轉化為溶解度更小的Ag2S
B取某溶液少量，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀證明該溶液中一定含有大量的SO42-
C向某鹵代烴中加入NaOH溶液，加熱一段時間后，加入AgNO3溶液檢驗鹵代烴中的鹵素原子
D向純堿中滴加足量鹽酸，將產生的氣體通入苯酚鈉溶液證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）在水溶液中，YO3n-和S2-發(fā)生反應的離子方程式如下：YO3n-+3S2-+6H+═Y-+3S↓+3H2O，已知Y為1～18號元素．
（a）YO3n-中Y的化合價是+5； Y元素原子的最外層電子數(shù)是7；
（b） S2-的半徑大于Y-的半徑（填“大于”或“小于”）．
（2）在一定條件下A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖

（a）若E1＞E2，反應體系的總能量降低（填“升高”“降低”），為放熱 （填“吸  熱”“放熱”）
（b）若E1＜E2，反應體系的總能量升高（填“升高”“降低”），為吸熱 （填“吸熱”“放熱”）反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在如圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產生大量的無色氣泡．而在圖二裝置中當開關K斷開時，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時，鉻電極上產生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體．
根據(jù)上述現(xiàn)象，試推測金屬鉻的兩個重要化學性質Cr比銅活潑、Cr會被稀HNO3鈍化．

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