Question

某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示t₀-t₁階段c（B）未畫出]．圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件時反應速率跟時間的關系，其中t₃-t₄階段使用催化劑．下列說法正確的是（　　）

• A、若t₁=15s，生成物C在t₀-t₁時間段的平均反應速率為0.004 mol?L^-1?S^-1
• B、t₄-t₅階段改變的條件為降低反應溫度
• C、B的起始物質的量為0.02 mol
• D、t₅-t₆階段改變的條件是增大反應物濃度

Answer 1

考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線,化學反應速率變化曲線及其應用

專題：化學平衡專題

分析：A．根據v=

△c

△t

計算反應速率；
B．t₄～t₅階段正逆反應速率減小且相等，如是降低溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等；
C．根據C、A濃度的變化判斷二者計量數關系，根據t₄～t₅階段判斷化學方程式，根據化學方程式計算；
D．如果增大反應物的濃度正反應速率變大，瞬間逆反應速率不變．

解答： 解：A、若t₁=15s，生成物C在t₀～t₁時間段的平均反應速率為：v（C）=

0.11mol/L-0.05mol/L

15s

=0.004mol?L^-1?s^-1，故A正確；
B．如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應溫度，平衡移動發(fā)生移動，則正逆反應速率不相等，應為降低壓強，故B錯誤；
C．反應中A的濃度變化為0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L-0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數之比為0.09：0.06=3：2，t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，則t₄～t₅階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數之和前后相等，則有：3A（g）?B（g）+2C（g），根據方程式可知消耗0.09mol/L的A，則生成0.03mol/L的B，容器的體積為2L，生成B的物質的量為0.06mol，平衡時B的物質的量為0.1mol，所以起始時B的物質的量為0.1mol-0.06mol=0.04mol，故C錯誤；
D、如果增大反應物的濃度正反應速率變大，瞬間逆反應速率不變，根據圖象可知t₅～t₆階段應為升高溫度，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查化學平衡移動圖象、外界條件對平衡的影響、化學平衡與反應速率計算等，難度中等，注意從乙圖判斷各階段的影響因素此為解答該題的關鍵，結合甲圖中各物質的濃度，判斷反應條件的改變．