Question

已知：Fe₂O₃（s）+

3

2

C（s）═

3

2

CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
則：2Fe（s）+

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2

O₂（g）═Fe₂O₃（s）的△H是（　　）

• A、-824.4 kJ/mol
• B、-627.6 kJ/mol
• C、-744.7 kJ/mol
• D、-169.4 kJ/mol

Answer 1

考點：有關反應熱的計算

專題：化學反應中的能量變化

分析：根據(jù)蓋斯定律由已知的熱化學方程式乘以相應的數(shù)值進行加減，來構造目標熱化學方程式，反應熱也乘以相應的數(shù)值進行加減，據(jù)此判斷．

解答： 解：①Fe₂O₃（s）+

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2

C（s）═

3

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CO₂（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ/mol
②C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
由蓋斯定律②×

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-①得：2Fe（s）+

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O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=（-393.5kJ?mol^-1）×

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2

-234.1kJ?mol^-1
即2Fe（s）+

3

2

O₂（g）=Fe₂O₃（s）△H=-824.4kJ?mol^-1．
故選A．

點評：本題考查蓋斯定律的利用，難度不大，明確已知反應與目標熱化學方程式的關系是關鍵，注意基礎知識的掌握與理解．