Question

設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，48g的O₃含有的氧原子數為3N_A
• B、1.8g的NH₄⁺離子中含有的電子數為0.1N_A
• C、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數為N_A
• D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、依據n=

m

M

計算物質的量結合臭氧分子式計算氧原子數；
B、依據n=

m

M

計算物質的量，結合銨根離子是10電子微粒計算；
C、結合氣體摩爾體積概念分析，標準狀況氣體摩爾體積22.4L/mol；
D、依據n=

m

M

計算物質的量，結合鎂原子最外層2個電子分析；

解答： 解：A、依據n=

m

M

計算物質的量=

48g

48g/mol

=1mol，結合臭氧分子式計算氧原子數3N_A，故A正確；
B、依據n=

m

M

計算物質的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，結合銨根離子是10電子微粒計算含有的電子數為1N_A，故B錯誤；
C、結合氣體摩爾體積概念分析，標準狀況氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓下，11.2L氧氣物質的量不是0.5mol，故C錯誤；
D、依據n=

m

M

計算物質的量=

2.4g

24g/mol

=0.1mol，結合鎂原子最外層2個電子分析得到鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.2N_A，故D正確；
故選AD．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的分析應用主要是氣體摩爾體積的條件應用，物質的量計算微粒數的方法，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．