利用生活中常見(jiàn)的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實(shí)驗(yàn)，甚至制作出一些有實(shí)際應(yīng)用價(jià)值的裝置來(lái)，右圖就是一個(gè)用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動(dòng)玩具的電池的示意圖。當(dāng)電池工作時(shí)，有關(guān)說(shuō)法正確的是（    ）

A．鋁罐將逐漸被腐蝕

B．碳粒和炭棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2＋4e－===2O2－

C．炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連

D．該電池工作一段時(shí)間后炭棒和碳粒的質(zhì)量會(huì)減輕

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì))除去時(shí)，所使用的試劑和主要操作都正確的是(      )

選項(xiàng)

物質(zhì)

使用的試劑

主要操作

A

乙醇(水)

金屬鈉

過(guò)濾

B

乙酸乙酯(乙酸)

飽和碳酸鈉溶液

分液

C

苯(苯酚)

濃溴水

振蕩、分液

D

乙烷(乙烯)

酸性高錳酸鉀溶液

洗氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，可逆反應(yīng)N2 + 3H22NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說(shuō)法一定正確的是

A．每1 mol N≡N斷裂的同時(shí)有2 mol N—H生成

   B．N2、H2、NH3的濃度之比為1:3:2

   C．N2減少的速率和NH3減少的速率之比為1:2

   D．氣體體積為初始體積的1/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（    ）

A．越難失電子的元素得電子能力一定越強(qiáng)

B．溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

C．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

D．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，共價(jià)化合物可以含有離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知1—18號(hào)元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述或表示方法正確的是（    ）

A．四種元素位于同一周期                    B．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZ

C．離子的氧化性：aW3+>bX+                D．a(chǎn)+3=c-2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下圖是紅磷P（s）和Cl2反應(yīng)生成（圖中的表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）。根據(jù)下圖回答下列問(wèn)題：

（1）的熱化學(xué)方程式為                                  。

（2）=         KJ·mol-1

（3）研究表明，化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡(jiǎn)單地理解為斷開(kāi)1mol化學(xué)鍵時(shí)所需吸收的能量，表1所列是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)。

表1部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵

P-P

P-O

O=O

P=O

鍵能/（kJ·mol-1）

198

360

498

x

已知1mol白磷（結(jié)構(gòu)如下圖所示，分子式為P4）完全燃燒生成P4O10（結(jié)構(gòu)如下圖）放出2982KJ熱量，則表中：x=          。

  （P4O10）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列物質(zhì)只表示一種純凈物的是                                      

A．C2H6               B．C5H12                    C．C2H4Cl2                    D．C2H6O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


運(yùn)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)完成下列問(wèn)題。

（1）第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有     ▲      (填元素符號(hào))。

（2）配離子[TiCl(H2O)5]2＋的中心離子化合價(jià)為　　▲ 　，配體的化學(xué)式為    ▲    。

（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

                     Q                          R

①晶體Q中不存在的作用力為      ▲     （填字母）。

A．共價(jià)鍵   B．離子鍵   C．配位鍵    D．范德華力    E．氫鍵 

②R中陽(yáng)離子的空間構(gòu)型為         ▲        。

（4）硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子X(jué)m—（含B、O、H三種元素）的球棍模型如下圖3所示。則m=      ▲     （填數(shù)字）。

（5）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽（如NaN3）作原料，可以生成碳氮化鈦化合物，其結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞（結(jié)構(gòu)如下圖4）所有頂點(diǎn)的氮原子，這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為         ▲        。

          

圖3                             圖4

  （6）部分化學(xué)鍵的鍵能見(jiàn)下表：

化學(xué)鍵

Si—O

Si—Cl

H—H

H—Cl

Si—Si

Si—C

鍵能/ kJ·mol—1

460

360

436

431

176

347

         ①比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低 （填“＞”或“＜”）

      SiC______ Si；  SiCl4 ______ SiO2

②工業(yè)上高純硅可通過(guò)下列反應(yīng)制取：SiCl4 (g) + 2H2(g)  Si(s) + 4HCl(g)    

計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H = ___________ kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩個(gè)離子反應(yīng)：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋

Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可以確定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三種離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是                     (　　)

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋                             B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋                             D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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同步練習(xí)冊(cè)答案