Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　　）

• A、常溫常壓下1mol N0₂氣體與水反應生成N_A個N0₃^-離子
• B、在1L 0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的Fe³⁺數(shù)為0.4N_A
• C、標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6N_A
• D、1mol KHSO₄熔融態(tài)中含有離子總數(shù)為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，1mol二氧化氮完全反應生成的硝酸根離子的物質(zhì)的量小于1mol；
B．硫酸鐵溶液中，鐵離子部分水解，導致溶液中鐵離子數(shù)目減少；
C．丁烷分子中含有3個碳碳非極性鍵，標況下3.36L丁烷的物質(zhì)的量為0.15mol，含有0.45mol非極性鍵；
D．熔融硫酸氫鉀電離出鉀離子和硫酸氫根離子，1mol熔融硫酸氫鉀電離出1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子．

解答： 解：A．1mol二氧化氮與水反應生成

2

3

mol硝酸和

1

3

mol一氧化氮，所以生成硝酸根離子的物質(zhì)的量為

2

3

mol，生成了

2

3

N_A個N0₃^-離子，故A錯誤；
B．1L 0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有溶質(zhì)硝酸鐵0.2mol，由于鐵離子部分水解，溶液中鐵離子的物質(zhì)的量小于0.4mol，含有的Fe³⁺數(shù)小于0.4N_A，故B錯誤；
C．標況下3.36L丁烷的物質(zhì)的量為0.15mol，0.15mol丁烷中含有0.45mol非極性碳碳鍵，含有的非極性鍵數(shù)為0.45N_A，故C錯誤；
D．1mol熔融硫酸氫鉀中含有1mol鉀離子和1mol硫酸氫根離子，總共含有2mol離子，含有離子總數(shù)為2N_A，故D正確；
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項D為易錯點，注意熔融硫酸氫鉀電離出的離子為鉀離子和硫酸氫根離子．