下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是（　　）
選項 目的 分離方法 原理
A 分離氫氧化鐵膠體和氯離子 鹽析 膠體不能透過半透膜，離子能
B 分離植物油和水的混合物 分液 二者互不相溶且密度不同
C 除去蘇打中少量小蘇打 加熱 二者的溶解度不同
D 除去乙醇中的乙酸 蒸餾 乙醇與乙酸沸點相差較大
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：A．膠體不能透過半透膜，可用滲析法分離溶液和膠體；
B．植物油和水互不相溶；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，不穩(wěn)定，加熱易分解；
D．乙醇、乙酸均易揮發(fā)，沸點相差較�。�
解答： 解：A．膠體不能透過半透膜，可用滲析法分離溶液和膠體，不是鹽析，故A錯誤；
B．植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故B正確；
C．小蘇打為碳酸氫鈉，不穩(wěn)定，加熱易分解，利用二者的熱不穩(wěn)定性進行分離，故C錯誤；
D．乙醇、乙酸均易揮發(fā)，直接蒸餾不能除雜，則應加NaOH后增大沸點差異除去乙醇中的乙酸，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查化學實驗方案的評價，涉及混合物的分離、提純及物質(zhì)的除雜等，側(cè)重物質(zhì)或離子性質(zhì)的考查，題目難度不大，注意除雜不能引入新的雜質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是（　�。�
A、常溫常壓下1mol N02氣體與水反應生成NA個N03-離子
B、在1L 0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的Fe3+數(shù)為0.4NA
C、標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6NA
D、1mol KHSO4熔融態(tài)中含有離子總數(shù)為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各離子濃度的比較，正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）
B、0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后溶液顯堿性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C、酸式鹽NaHB在水溶液中，HB-的電離程度小于HB-的水解程度，則：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（B2-）＞c（H+）
D、1.0L 0.3mol?L-1 NaOH溶液緩慢通入CO2氣體至溶液增重8.8g，所得溶液中：c（Na+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）-c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、雌二醇和睪丸素兩種物質(zhì)的分子組成相差一個CH2，但不屬于同系物
B、按系統(tǒng)命名法，有機物可命名為2，6-二甲基-4-乙基辛烷
C、氯氣與甲烷在光照射的取代反應歷程為：光照下，甲烷分子失去一個氫原子和甲基，甲基再與Cl2碰撞生成CH3Cl和氯自由基（Cl?）
D、瘦肉精學名克倫特羅，結(jié)構(gòu)如圖，可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中各離子的濃度關(guān)系不正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=0.1mol?L-1
B、濃度均為0.1 mol?L-1 Na2CO3溶液和稀鹽酸等體積混合后的溶液中：c（CO32-）+c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）
C、25℃時，pH=9.4、濃度均為0.1 mol?L-1的HCN與NaCN的混合溶液中：c（Na+）＞c（CN-）＞c（HCN）＞c（OH-）
D、3.0L 0.1mol?L-1 NaOH溶液中緩慢通入CO2至溶液增重8.8 g時，溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將20mL 0.1mol/L的HCl溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/L Na2C2O4溶液中．已知NaHC2O4溶液顯酸性，關(guān)于反應混合溶液的下列判斷不正確的是（　�。�
A、加水稀釋時，溶液中c（OH-）增大，其余離子濃度均減小
B、
1
2
c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（OH-）
C、c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D、c（Cl-）=c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（HC2O4）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應對應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO2+4H++4F-═SiF4↑+2H2O
B、實驗室制取氯氣：2MnO4-+8H++6Cl-═2MnO2↓+3Cl2↑+4H2O
C、將鐵粉放入硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中，初始階段發(fā)生的反應：Fe+2Fe3+═3Fe2+
D、常溫下，鐵與過量的濃硝酸反應：Fe+6H++3NO3-═Fe3++3NO2↑+3H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、B、C為中學化學中常見元素的化合物，甲、乙、丙均為單質(zhì)．

（1）若A是CO2，甲能在A中劇烈燃燒
①化合物B的電子式為
 
，單質(zhì)丙分子式
 
；
②現(xiàn)有下列藥品和制氣裝置：
實驗藥品：a．氯酸鉀 b．大理石c．過氧化鈉 d．二氧化錳 e．甲酸 f．濃硫酸 g．稀硫酸 h．濃硝酸  i．雙氧水  j蒸餾水
選擇上述所給的一些藥品，既可以制取CO2，又可以制取氣體丙，制取CO2應選用的藥品是
 
，制取氣體丙的化學反應方程式
 

（2）若A、B、C均為溶液，單質(zhì)乙在常溫下為液態(tài)，反應均在溶液中進行，寫出A與甲按物質(zhì)的量之比為1：1發(fā)生反應的離子方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說法正確的是（反應條件已略去）（　　）
A、反應①②③④⑤均屬于氧化反應和離子反應
B、反應⑤說明該條件下鋁的還原性強于錳
C、相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D、反應①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4

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