Question

下列反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）

• A、用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO₂+4H⁺+4F^-═SiF₄↑+2H₂O
• B、實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：2MnO₄^-+8H⁺+6Cl^-═2MnO₂↓+3Cl₂↑+4H₂O
• C、將鐵粉放入硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中，初始階段發(fā)生的反應(yīng)：Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺
• D、常溫下，鐵與過量的濃硝酸反應(yīng)：Fe+6H⁺+3NO₃^-═Fe³⁺+3NO₂↑+3H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．HF為弱酸，在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
B．反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
C．氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)；
D．鐵與過量的濃硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，且常溫下發(fā)生鈍化．

解答： 解：A．用氫氟酸在玻璃上“刻字”的離子反應(yīng)為SiO₂+4HF═SiF₄↑+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的離子反應(yīng)為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-═2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．將鐵粉放入硫酸鐵和硫酸銅的混合溶液中，初始階段發(fā)生的離子反應(yīng)反應(yīng)為Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺，故C正確；
D．常溫下，鐵與過量的濃硝酸反應(yīng)為Fe+4H⁺+2NO₃^-═Fe²⁺+2NO₂↑+2H₂O，且鈍化后反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意C中氧化性的比較為解答的難點(diǎn)，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．