下列敘述正確的是( 。
A、雌二醇和睪丸素兩種物質(zhì)的分子組成相差一個CH2,但不屬于同系物
B、按系統(tǒng)命名法,有機物可命名為2,6-二甲基-4-乙基辛烷
C、氯氣與甲烷在光照射的取代反應(yīng)歷程為:光照下,甲烷分子失去一個氫原子和甲基,甲基再與Cl2碰撞生成CH3Cl和氯自由基(Cl?)
D、瘦肉精學(xué)名克倫特羅,結(jié)構(gòu)如圖,可以發(fā)生取代、加成、水解、酯化、消去反應(yīng)
考點:有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題:有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析:A.睪丸素比雌二醇多1個C原子和4個H原子,雌二醇中含苯環(huán),而睪丸素不含苯環(huán);
B.乙基在5號C上;
C.光照下,氯分子首先在光的作用下,分解成兩個氯原子(氯游離基),然后極活潑的Cl?游離基奪取甲烷分子中的一個氫原子,生成甲基游離基(?CH3)和氯化氫.活潑的?CH3游離基立即再與氯分子反應(yīng),生成氯甲烷并生成一個新的游離基(Cl?);
D.含-OH、苯環(huán)、-Cl,以此分析性質(zhì).
解答: 解:A.睪丸素比雌二醇多1個C原子和4個H原子,雌二醇中含苯環(huán),而睪丸素不含苯環(huán),結(jié)構(gòu)不相似,不是同系物,故A錯誤;
B.乙基在5號C上,則有機物可命名為2,6-二甲基-5-乙基辛烷,故B錯誤;
C.光照下,氯分子首先在光的作用下,分解成兩個氯原子(氯游離基),極活潑的Cl?游離基奪取甲烷分子中的一個氫原子,生成甲基游離基(?CH3)和氯化氫.活潑的?CH3游離基立即再與氯分子反應(yīng),生成氯甲烷并生成一個新的游離基(Cl?),該游離基又重新與CH4反應(yīng).如此反復(fù)循環(huán),引起連鎖反應(yīng),故C錯誤;
D.含-OH,可發(fā)生取代、消去、酯化反應(yīng),含苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng),含-Cl可發(fā)生水解反應(yīng),故D正確;
故選D.
點評:本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重有機物性質(zhì)及反應(yīng)的考查,選項C為解答的難點,題目難度不大.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

關(guān)于“植物油”的敘述錯誤的是( 。
A、屬于酯類
B、不含碳碳雙鍵
C、比水輕
D、在堿和加熱條件下能完全水解

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是( 。
A、常溫下的新制氯水中,若含有Cl-的數(shù)目為NA,則其中含有ClO-的數(shù)目必定是NA
B、一定條件下,1.0mol氯氣與足量鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C、常溫常壓下,14g氯氣所含共用電子對數(shù)目為3NA
D、0℃、101kpa下,22.4L氯氣含質(zhì)子的數(shù)目為4NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X的原子在元素周期表中原子半徑最小,Y的次外層電子數(shù)是最外層的
1
3
,ZX2是一種儲氫材料,W與Y屬于同一主族.下列敘述正確的是( 。
A、原子半徑:rW>rZ>rY
B、Y形成的離子與W形成的離子的電子數(shù)不可能相同
C、化合物X2Y、ZY、WY3中化學(xué)鍵的類型相同
D、由X、Y、Z、W組成的化合物的水溶液可能顯酸性

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列說法正確的是( 。
A、檢驗氯乙烷中的氯元素時,將氯乙烷和NaOH溶液混合加熱后,先用稀硫酸進行酸化,再加人AgN03溶液進行檢驗
B、為了加快過濾速度以及得到較干燥的硅酸白色膠狀沉淀可以采用抽濾的方法
C、通常采用產(chǎn)生氣泡的快慢,來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng)速率
D、銀氨溶液不能留存,久置后會變成氮化銀,容易爆炸

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖.則下列說法正確的是(  )
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B、簡單離子的半徑:X>Z>M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強堿反應(yīng)
D、Z單質(zhì)能從M與R元素構(gòu)成的鹽溶液中置換出單質(zhì)M

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實驗中,所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是( 。
選項 目的 分離方法 原理
A 分離氫氧化鐵膠體和氯離子 鹽析 膠體不能透過半透膜,離子能
B 分離植物油和水的混合物 分液 二者互不相溶且密度不同
C 除去蘇打中少量小蘇打 加熱 二者的溶解度不同
D 除去乙醇中的乙酸 蒸餾 乙醇與乙酸沸點相差較大
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有常溫下的五種溶液(如表).下列有關(guān)敘述中正確的是(  )
(1) (2) (3) (4) (5)
溶液 氨水 氫氧化鈉 醋酸 鹽酸 醋酸銨
pH 11 11 3 3 8.3
A、五種溶液中,水電離出的c(OH-)最小的是⑤
B、將①、④兩種溶液等體積混合,所得溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
C、分別將①、②、③、④加水稀釋100倍,稀釋后四種溶液的pH:①>②>③>④
D、在⑤中加入適量的④至溶液呈中性,所得溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)=c(OH-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替),可起到降低Al2O3熔點的作用.冰晶石的生產(chǎn)原理為2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3═2A+3CO2↑+9H2O.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)冰晶石的化學(xué)式為
 
,含有離子鍵、
 
等化學(xué)鍵.
(2)生成物中含有10個電子的分子是
 
(寫分子式),該分子的空間構(gòu)型為
 
,中心原子的雜化方式為
 

(3)反應(yīng)物中電負(fù)性最大的元素為
 
(填元素符號),寫出其原子最外層的電子排布圖
 

(4)冰晶石由兩種微粒構(gòu)成,冰晶石的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示,●位于大立方體的頂點和面心,○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心,那么大立方體的體心處所代表的微粒是
 
(填微粒符號).
(5)Al單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示,其晶胞特征如圖丙所示,原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丁所示:

若已知Al的原子半徑為d,NA代表阿伏加德羅常數(shù),Al的相對原子質(zhì)量為M,則一個晶胞中Al原子的數(shù)目為
 
個; Al晶體的密度為
 
(用字母表示).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案