Question

短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素．
（1）含13個(gè)中子的X元素的原子，其核素符號(hào)為

 

．
（2）實(shí)驗(yàn)表明：X、Y的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池．該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為

 

．
（3）元素Q與氫元素形成的常見化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是

 

（填化學(xué)式）．為驗(yàn)證該化合物的某一性質(zhì)，僅使用下列試劑中的一種，無法達(dá)到目的是

 

（填字母序號(hào)）．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．亞硫酸溶液  C．品紅溶液   D．淀粉碘化鉀溶液    E．二氧化錳粉末
（4）已知：R（s）+2NO（g）?N₂（g）+RO₂（g）．T℃時(shí)．某研究小組向一恒容真空容器中充人NO和足量的R單質(zhì)，恒溫條件下測(cè)得不同時(shí)  間各物質(zhì)的濃度如表．

濃度/mol?L-1 時(shí)間/min	NO	N2	RO2
0	1.00	0	0
10	0.58	0.21	0.21
20	0.40	0.30	0.30
30	0.40	0.30	0.30
35	0.32	0.34	0.15

①0～10min以V（NO）表示的平均反應(yīng)速率為

 

．
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

 

．
③30～35min改變的實(shí)驗(yàn)條件是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用,化學(xué)平衡建立的過程

專題：元素周期律與元素周期表專題,化學(xué)平衡專題

分析：短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素，則Q為O，由元素的位置可知，R為C，Y為Si，X為Mg，
（1）X的質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為13，其質(zhì)量數(shù)為25；
（2）X、Y的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，Si失去電子為負(fù)極；
（3）元素Q與氫元素形成的常見化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是過氧化氫，具有強(qiáng)氧化性；
（4）C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）
開始        1        0      0
轉(zhuǎn)化        0.6      0.3    0.3
平衡        0.4      0.3    0.3
以此計(jì)算．

解答： 解：短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素，則Q為O，由元素的位置可知，R為C，Y為Si，X為Mg，
（1）X的質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為13，其質(zhì)量數(shù)為25，其核素符號(hào)為

25 12

Mg，故答案為：

25 12

Mg；
（2）X、Y的單質(zhì)用導(dǎo)線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池，Si失去電子為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Si-4e^-+6OH^-=SiO₃^2-+3H₂O，
故答案為：Si-4e^-+6OH^-=SiO₃^2-+3H₂O；
（3）元素Q與氫元素形成的常見化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是過氧化氫，其化學(xué)式為H₂O₂，具有強(qiáng)氧化性，檢驗(yàn)其性質(zhì)時(shí)ACD中均有顏色變化，E中有氣體生成，只有與B反應(yīng)無現(xiàn)象，則只有B不能驗(yàn)證該化合物的性質(zhì)，故答案為：H₂O₂；B；
（4）C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）
開始        1        0      0
轉(zhuǎn)化        0.6      0.3    0.3
平衡（30min）0.4      0.3    0.3
①0～10min以V（NO）表示的平均反應(yīng)速率為

(1-0.58)mol/L

10min

=0.042mol/（L．min），故答案為：0.042mol/（L．min）；
②T℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

0.3×0.3

(0.4)2

=0.56，故答案為：0.56；
③由表格數(shù)據(jù)可知30～35min，氮?dú)鉂舛仍龃螅瑒tNO和二氧化碳的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，則改變的實(shí)驗(yàn)條件是分離出二氧化碳，
故答案為：分離出二氧化碳．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關(guān)系及化學(xué)平衡的計(jì)算，綜合性較強(qiáng)，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，元素的推斷為解答的關(guān)鍵，Q為O是解答的突破口，題目難度中等．