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如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖．則下列說法不正確的是（　�。�
A、Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價氧化物的水化物均為強酸
B、簡單離子的半徑：X＞Z＞M
C、由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應
D、Z單質不能從M與R元素構成的鹽溶液中置換出單質M
考點：原子結構與元素周期律的關系
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，
A．F元素沒有最高價含氧酸；
B．電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越�。�
C．二氧化硅能與HF反應；
D．Na與鹽溶液反應，首先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與鹽反應．
解答： 解：圖中元素分別為第二周期和第三周期元素的原子半徑的變化，根據原子序數關系可知X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素，
A．F元素沒有最高價含氧酸，故A錯誤；
B．O2-、Na+、Al3+離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑O2-＞Na+＞Al3+，故B正確；
C．O與Si兩種元素組成的化合物為二氧化硅，二氧化硅能與HF反應，故C錯誤；
D．Na與氯化鋁溶液反應，首先與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與氯化鋁反應，不能置換出Al，故D正確，
故選AC．
點評：本題考查原子結構與元素周期律，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，要抓住“短周期主族元素”，根據原子半徑變化規(guī)律結合原子序數進行推斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

短周期元素置X、Y、R、Q在元素周期表中的位置如圖所示，其中Q元素是地殼中含量最高的元素．
（1）含13個中子的X元素的原子，其核素符號為
 
．
（2）實驗表明：X、Y的單質用導線連接后插入NaOH溶液中可形成原電池．該原電池負極的電極反應式為
 
．
（3）元素Q與氫元素形成的常見化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是
 
（填化學式）．為驗證該化合物的某一性質，僅使用下列試劑中的一種，無法達到目的是
 
（填字母序號）．
A．酸性高錳酸鉀溶液  B．亞硫酸溶液  C．品紅溶液   D．淀粉碘化鉀溶液    E．二氧化錳粉末
（4）已知：R（s）+2NO（g）?N2（g）+RO2（g）．T℃時．某研究小組向一恒容真空容器中充人NO和足量的R單質，恒溫條件下測得不同時  間各物質的濃度如表．
濃度/mol?L-1
時間/min		 NO N2 RO2
0 1.00 0 0
10 0.58 0.21 0.21
20 0.40 0.30 0.30
30 0.40 0.30 0.30
35 0.32 0.34 0.15
①0～10min以V（NO）表示的平均反應速率為
 
．
②根據表中數據，計算T℃時該反應的平衡常數為
 
．
③30～35min改變的實驗條件是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現象與對應結論均正確的是（　�。�
選項 操作 現象 結論
A SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產生白色沉淀 BaSO3難溶于鹽酸
B Al放入濃HNO3中 無明顯現象 Al表面被濃HNO3氧化形成致密的氧化膜
C Na2SiO3溶液中通入CO2氣體 產生白色膠狀沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強
D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol N2所含有的原子數為NA
B、標準狀況下，22.4 L水中含有的水分子數為NA
C、等物質的量的N2和CO所含分子數均為NA
D、常溫常壓下32g SO2與標準狀況下11.2L N2含有相同的分子數

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列文字表述與反應方程式對應正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+═AgBr↓
B、用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C、實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：+Br2
FeBr3
+HBr
D、硝酸銀溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3?H2O═AgOH↓+NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過NOx傳感器可監(jiān)測NOx的含量，其工作原理示意圖如下，下列說法不正確的是（　�。�
A、Pt電極是該裝置的正極
B、該電池發(fā)生的正極反應為：O2+4e-+2H2O=4OH-
C、負極的電極反應式：NO-2e-+O2-=NO2
D、固體電解質中O2-向負極移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y為短周期元素，X、Y可形成化合物X2Y，下列說法不正確的是（　�。�
A、X可能位于ⅠA族
B、兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能是1：1
C、X與Y的簡單離子可能具有相同的電子層結構
D、常溫常壓下，X2Y可能是氣體、液體或固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，根據已有實驗知識回答下列問題．
（1）下列說法錯誤的
 
．
A．分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
B．將Cl2通入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色
C．配制1L0.5mol?L-1的NaCl溶液，需用托盤天秤稱量29.25gNaCl固體
D．常溫下，可以用鐵質容器儲運濃硝酸
E．實驗室保存硫酸亞鐵溶液，需在試劑瓶內加入鐵粉或鐵釘，防止硫酸亞鐵被氧化
F．實驗室可以用加熱氯化銨的方法制取少量氨氣
（2）已知某純堿試樣中含有NaCl雜質，為測定試樣中純堿的質量分數，可用如圖所示的裝置進行實驗．實驗過程中需從導管a處緩緩鼓入一定量的空氣．
①裝置E的名稱
 
，試劑b為
 
．
②實驗過程中需要測定的數據除樣品質量外有：
 
（填序號）．
a．反應前后裝置C的質量
b．反應前后裝置D的質量
c．反應前后裝置E的質量
③若去掉裝置A，則測定結果
 
（填“偏高”“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其中一種工業(yè)流程如下：

已知某些物質完全沉淀的pH如下表：
 沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Cu（OH）2Mn（OH）2  CuSMnS MnCO3
沉淀完全時的pH 3.7 5.2 6.4 9.8≥0≥7≥7 
回答下列問題：
（1）過程②中，所得濾渣的主要成分是
 
．
（2）過程③中，發(fā)生反應的離子方程式是
 
．
（3）過程④中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3的反應的離子方程式是
 
．
（4）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2：2MnCO3+O2
 加熱 
.
 
2MnO2+2CO2．
現在空氣中加熱460.0g MnCO3，得到332.0g產品，若產品中雜質只有MnO，則該產品中MnO2的質量分數是
 
（用百分數表示，小數點后保留1位）．

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