16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．16gO2分子數(shù)為NA
B．在常溫常壓下，22.4L氖氣含有的原子數(shù)為NA
C．1mol H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占有的體積約為22.4L
D．1mol H2O2完全分解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA

分析 A．計(jì)算物質(zhì)的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{{N}_{A}}$；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體；
D．過(guò)氧化氫分解生成水和氧氣，氧元素化合價(jià)-1價(jià)變化為-2價(jià)和0價(jià)．

解答 解：A.16gO2物質(zhì)的量=$\frac{16g}{32g/mol}$=0.5mol，分子數(shù)為0.5NA，故A錯(cuò)誤；
B．在常溫常壓下，22.4L氖氣物質(zhì)的量不是1mol，故B錯(cuò)誤；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，所占有的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；
D.2H2O2=2H2O+O2，2mol過(guò)氧化氫分解電子轉(zhuǎn)移為2mol，1mol H2O2完全分解時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量和阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，題目難度不大，應(yīng)注意氧化還原反應(yīng)、氣體摩爾體積條件應(yīng)用和公式的運(yùn)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．中國(guó)科學(xué)院成功開(kāi)發(fā)出一種新型鋁-石墨雙離子電池，大幅提升了電池的能量密度．該電池充電時(shí)的總反應(yīng)為：Al+xC+Li++PF6-═AlLi+CxPF6，有關(guān)該電池說(shuō)法正確的是（　�。�
A．放電時(shí)，電子由石墨沿導(dǎo)線(xiàn)流向鋁
B．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：Al+Li++e-═AlLi
C．充電時(shí)，鋁電極質(zhì)量增加
D．充電時(shí)，PF6-向陰極移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性，乙位于第ⅤA族，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．金屬性：丙＞甲
B．原子半徑：r（�。緍（丙）＞r（乙）＞r（甲）
C．乙、丙、丁的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D．甲和乙以1：4形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子含11個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．有機(jī)物甲、乙的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．甲、乙互為同分異構(gòu)體
B．甲、乙都能發(fā)生取代、加成和水解反應(yīng)
C．甲、乙都能使酸性的高錳酸鉀褪色
D．等物質(zhì)的量的甲和乙與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．HBr比HCl的還原性強(qiáng)
B．鹵素是非金屬性較強(qiáng)的元素，故其單質(zhì)只有氧化性
C．碘難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑
D．碘單質(zhì)能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：CH3CH2CH2CH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ•mol-1
（CH3）2CHCH3（g）+$\frac{13}{2}$O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2869kJ•mol-1．
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．正丁烷分子儲(chǔ)存的能量小于異丁烷
B．正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷
C．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)放熱過(guò)程
D．異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．為實(shí)現(xiàn)低碳低能耗，需要對(duì)含碳相關(guān)物質(zhì)進(jìn)行研究．
（1）已知：①CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H1=+206.1kJ•mol-1
②H2（g）+CO（g）?CH3OH（1）△H2=-128.3kJ•mol-1
③2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H3=-483.6kJ•mol-1
采用甲烷和氧氣一步合成液態(tài)甲醇的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OH（l）△H1=-164.0kJ•mol-1．
（2）治理汽車(chē)尾氣的反應(yīng)是2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g），△H＜0．反應(yīng)達(dá)平衡后，改變一個(gè)條件，下列①到④的圖象不正確的是②．
（3）反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．在體積為1L的恒容密閉容器甲中，充入1mol CO2和4mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：測(cè)得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖2所示．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．
②從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．
③若在起始體積為1L的恒壓密閉容器乙中，充入1mol CO2和4mol H2，相同條件下發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到平衡后，c（CO2甲）＞c（CO2乙）（填＞、＜、=）
（4）某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖3所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）．該裝置能量轉(zhuǎn)化關(guān)系為電能和光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能．a(chǎn)極的電極反應(yīng)式為3CO2+18H++18e?=C3H8O+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．有機(jī)物A為無(wú)色液體，難溶于水，有特殊香味．它能夠與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)．其苯環(huán)上的一硝基代物有四種同分異構(gòu)體，A的質(zhì)譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中F能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，K是一種白色沉淀．
已知：無(wú)水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH3COONa+NaOH$\stackrel{△}{→}$ CH4+Na2CO3

請(qǐng)結(jié)合相關(guān)信息回答下列問(wèn)題：
（1）A中官能團(tuán)的名稱(chēng)為：羥基、酯基．
（2）寫(xiě)出D、K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D、K．
（3）寫(xiě)出E→F、C+F→G的方程式并注明反應(yīng)類(lèi)型：
E→F：2HCHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2HCOOH，反應(yīng)類(lèi)型：氧化反應(yīng)；
C+F→G：HCOOH+CH3OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$HCOOCH3+H2O，反應(yīng)類(lèi)型：酯化（取代）反應(yīng)．
（4）A的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的氣體的共有12種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．（本題不考慮結(jié)構(gòu)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（　　）
選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述Ⅱ
ANa2S有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+
BCaCO3是難溶物CaCl2溶液中通入CO2產(chǎn)生白色沉淀
CZn具有還原性和導(dǎo)電性可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃H2SO4可用于干燥SO2
A．AB．BC．CD．D

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